Question

下表是前四周期?元素周期表的一部分，表中用字母列出了11種元素，請回答

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

（1）上述所列元素的原子中，最外電子層只有兩個電子的短周期元素有（填元素符號）

 

；
（2）所列元素形成的單質(zhì)中，有一種通常情況下為液態(tài)，該單質(zhì)的化學式是

 

；e的氫化物的沸點比i的氫化物

 

（填“高”或“低”），主要原因是

 

．
（3）請用所列11種元素組成的物質(zhì)來回答問題，寫出一種由三種元素組成能發(fā)生水解反應的無機物

 

；
（4）將等物質(zhì)的量的f、h的單質(zhì)投入足量水中，向反應后的溶液中逐滴加入濃度為 lmol/L的鹽酸溶液，至100mL時沉淀剛好達到最大值，則投入h的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：這幾種元素位于前四周期，根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k分別是H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Fe、Br元素，
（1）上述所列元素的原子中，最外電子層只有兩個電子的短周期元素位于第IIA族或0族；
（2）所列元素形成的單質(zhì)中，有一種通常情況下為液態(tài)，該物質(zhì)是溴；結構相似的氫化物中，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
（3）由三種元素組成能發(fā)生水解反應的無機物為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽；
（4）將等物質(zhì)的量的Na、Al的單質(zhì)投入足量水中，發(fā)生反應為2Al+2Na+4H₂O=2Na⁺+2AlO₂^-+4H₂↑，向反應后的溶液中逐滴加入濃度為 lmol/L的鹽酸溶液，稀鹽酸和偏鋁酸鈉先反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，至100mL時沉淀剛好達到最大值時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒計算Al的物質(zhì)的量．

解答： 解：這幾種元素位于前四周期，根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k分別是H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Fe、Br元素，
（1）上述所列元素的原子中，最外電子層只有兩個電子的短周期元素位于第IIA族或0族，符合條件的為Mg、He，故答案為：Mg、He；
（2）所列元素形成的單質(zhì)中，有一種通常情況下為液態(tài)，該物質(zhì)是Br₂；結構相似的氫化物中，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，水中含有氫鍵導致水的沸點大于硫化氫，故答案為：Br₂；高；e的氫化物分子間存在氫鍵；
（3）由三種元素組成能發(fā)生水解反應的無機物為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，如Na₂CO₃、Al（NO₃）₃等，故答案為：Na₂CO₃、Al（NO₃）₃等；
（4）將等物質(zhì)的量的Na、Al的單質(zhì)投入足量水中，發(fā)生反應為2Al+2Na+4H₂O=2Na⁺+2AlO₂^-+4H₂↑，向反應后的溶液中逐滴加入濃度為 lmol/L的鹽酸溶液，稀鹽酸和偏鋁酸鈉先反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，至100mL時沉淀剛好達到最大值時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒得n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，Na和Al的物質(zhì)的量相等，所以Al的物質(zhì)的量是0.1mol，
故答案為：O.1．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及鹽類水解、物質(zhì)的量的計算、氫鍵、原子結構等知識點，綜合性較強，注意氫鍵只影響物質(zhì)物理性質(zhì)不影響化學性質(zhì)，注意（4）中利用原子守恒計算較簡單，明確最后溶液中溶質(zhì)成分是解本小題關鍵．