某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為____________________。

(3)溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有________。

(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是______(填選項序號)。

a．稀硫酸　b．鐵　c．硫氰化鉀　d．酸性高錳酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為______________。


答案　(1)過濾

(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

(3)棕黃色　Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋

(4)d

(5)電解　CuCl2Cu＋Cl2↑


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分別與足量金屬鈉反應，生成的氫氣在相同狀況下的體積比為   （    ）                                             

       A．1∶2∶3              B．3∶2∶1        C．1∶1∶1              D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 ℃時，生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

(1)實驗中使用肥皂液的作用是_________________________________________。

(2)某同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。

確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是______________________________

________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是                                                                                                                (　　)

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


       通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是                                                                                        (　　)

操作、現(xiàn)象

解釋

A

向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍

Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應

B

把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

C

向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣

D

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色

說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是：

     A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱

     B．用物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的晶體類型

     C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性  

     D．根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應能否自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是：

     A．負極反應為：O2+2H2O+4e— ==4OH-；

     B．負極反應為：CH4+10OH- - 8e—==CO32—+7H2O

     C．放電時溶液中的陽離子向負極移動；

     D．隨放電的進行，溶液的pH值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋ 與  l mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ 稱取1.500 g樣品，加水溶解，配成250 mL溶液。

步驟Ⅱ 用酸式滴定管量取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液。用0.1010 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。   

（1）根據(jù)實驗步驟填空：

①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有                          ；

②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)        （填“偏高”、“偏低”或 “無影響”，下同）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積      。滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)        。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察          

   A．滴定管內(nèi)液面的變化            B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由        色變成         色。

（2）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/ml

標準NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）

滴定前/ml

滴定后/ml

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.30

22.30

則消耗NaOH標準溶液的體積平均為        mL，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中化學反應速率最快的是(　　)

A.v(D)=0.4 mol/(L•s)         B. v(C)=0.5 mol/(L•s)

C. v(B)=0.6 mol/(L•s)        D. v(A)=0.15 mol/(L•s)

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同步練習冊答案