【題目】0.5mol H2O的質(zhì)量為____________g；O原子結(jié)構(gòu)示意圖 _____________ ；質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個(gè)數(shù)之比為_____________。已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為______________。

【答案】 9g 1:1 80g/mol

【解析】0.5mol H2O的質(zhì)量為0.5mol×18g/mol＝9g；O元素的核電荷數(shù)是8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；O3和O2均是氧元素形成的單質(zhì)，則質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個(gè)數(shù)之比為1:1。已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成C的質(zhì)量是24g+40g－32g＝32g，所以C的摩爾質(zhì)量為32g÷0.4mol＝80g/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是(　　)

①

②

③

④

⑤

甲

物質(zhì)粒子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

固體體積

物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下

物質(zhì)的質(zhì)量

乙

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積

固體密度

溶液的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. ②⑤ B. ①②

C. ③④ D. ①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A. +Cl2 +HCl
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.ClCH2CH═CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaCl
D. +HO﹣NO2 +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是(　　)

A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣

B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO

D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ）
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
B.降低體系溫度
C.體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大
D.保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol 中，電子的物質(zhì)的量為11 mol

B. 將4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol·L

C. 等質(zhì)量的臭氧（O）與氧氣所含的原子數(shù)相等

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與座標(biāo)圖形相符合的是（ ）

A.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量）
B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）
C.CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積 ．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 ．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4 ． H2O）是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl．據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
（1）【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3

（i）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有（填字母）．
A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒
（ii）裝置工中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用為；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對(duì)I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化，所用試劑是；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的
（2）【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示
儀器A的名稱為；反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)
寫(xiě)出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
（3）【測(cè)定肼的含量】
稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定．
已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4 ． H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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