完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）

（1）1          +6H+  ═ 2Fe3+  + 3        

（2）1         + 1Ca2+ + 2            ═ 1 CaCO3↓ +  1            

(1)Fe2O3  、H2O     (2)CO2  、 OH－ 、   H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是
藍(lán)色變?yōu)榘咨?/div>
藍(lán)色變?yōu)榘咨?/div>．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
2
2
MnO4-+
5
5
SO2+
2
2
H2O=
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
4
4
H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?深圳二模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為T(mén)iO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點(diǎn)/°C 在水中  在乙醚中
 TiCl4   136 強(qiáng)烈水解   易溶
 SiCl4   58  強(qiáng)烈水解   易溶
 FeCl3   303（升華） 水解   易溶
從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
B
B
   A．用水溶解后，重結(jié)晶   B．蒸餾   C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫(xiě)出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
．
（3）寫(xiě)出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式
2NaCl （熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl （熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
；陰極產(chǎn)物是
鈉
鈉
．
（4）粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗．其主要目的是
除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉，促進(jìn)NaCl晶體析出（Cl-同離子效應(yīng)）
除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉，促進(jìn)NaCl晶體析出（Cl-同離子效應(yīng)）
．
（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式．
1
1
Ti+
6
6
HF-
1
1
TiF62-+
2（H+）
2（H+）
+
2
2
H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為T(mén)iO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強(qiáng)烈水解 易溶
SiCl4 58 強(qiáng)烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫(xiě)出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極產(chǎn)物是
鈉
鈉
．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如圖2所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．（填試劑名稱(chēng)）
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓C12充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處酒精燈．Cl2通過(guò)裝置M、N再進(jìn)入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
寫(xiě)出燃料-肼（N2H4）燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是
藍(lán)色晶體變白色
藍(lán)色晶體變白色
．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4-+SO2+
2H2O
2H2O
=Mn2++SO42-+H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應(yīng)．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
（填表達(dá)式）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若改變其中一個(gè)條件x，則符合圖中曲線的是
c
c
（填序號(hào)）．
a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強(qiáng)，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料，以金紅石（主要成份為T(mén)iO2，含有少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點(diǎn)/℃ 在水中 在乙醚中
TiCl4 136 強(qiáng)烈水解 易溶
SiCl4 58 強(qiáng)烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiCl4 中精制TiCl4 的方法是：
 

A．用水溶解后，重結(jié)晶     B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫(xiě)出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4 的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式
 
．
（4）粗鈦產(chǎn)品粉碎后用鹽酸浸洗．其主要目的是
 
，
 
．
（5）Ti可以溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式．
 
Ti+
 
HF═
 
TiF62-+
 
+
 
H2↑

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