用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下， NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA
B
A錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是非氣體狀態(tài)，只知道體積無(wú)法求得物質(zhì)的量
B正確，1.06g Na2CO3物質(zhì)的量為0.01mol,含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C錯(cuò)誤，因?yàn)槭欠菢?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。
D錯(cuò)誤，因?yàn)椴恢廊芤后w積，所以無(wú)法求得該溶液中離子的具體數(shù)量。正確答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩爾質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1︰4︰8，若配制2L該營(yíng)養(yǎng)液需要428g的NH4Cl，則此時(shí)營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl—的物質(zhì)的量濃度分別為（   ）
A．0．5mol/L和4mol/LB．1．5mol/L和1mol/L
C．4．5mol/L和4．5mol/LD．3mol/L和4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是    （   ）
A．摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 gD．1 mol H2的質(zhì)量是2 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(     )
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．25℃，1.01×105 Pa, 64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2 L NH3含有的分子數(shù)為0.5NA
D．0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀釋到1000 mL，溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
A．0.04mol/LB．0.08mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強(qiáng)下，三個(gè)容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．三種氣體質(zhì)量之比為1∶1∶2B．三種氣體的密度之比為1∶1∶1
C．三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1 D．三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共約有____    _個(gè)氫原子。同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_(kāi)________，含有的分子數(shù)目之比為         。等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為_(kāi)________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是_________L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是_________mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱(chēng)量Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為          。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是                    ；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固體混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反應(yīng)完得到11.65g的白色沉淀，試計(jì)算固體混合物中NH4Cl的物質(zhì)的量和BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度。

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