9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+個數(shù)為0.1NA
B．Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．2 L0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA
D．1molO2和O3混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子；
C、亞硫酸為弱酸，不能完全電離；
D、氧氣中含2個氧原子，而臭氧中含3個氧原子．

解答 解：A、溶液體積不明確，溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個，故B正確；
C、亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、氧氣中含2個氧原子，而臭氧中含3個氧原子，故1mol氧氣和臭氧中含有的氧原子的個數(shù)介于2NA～3NA之間，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2moI
C．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8NA個電子
D．常溫下，100mLlmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成0.05 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
B．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
C．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=2；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）A的平衡濃度為0.4mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某固體混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)組成．為了提純KC1，將該混合物進行如下實驗，回答相關(guān)問題．

（1）試劑I的化字式為BaCl2，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）試劑II的化字式為K2CO3，②中加入試劑II的目的是除去A中的Ba2+離子．
（3）試劑III的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）某同字根據(jù)最終所得KC1晶體和原樣品的質(zhì)里求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠？并說明理由（不考慮實驗誤差）不可靠，因為所得的KCl晶體并非完全來自原樣品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．常溫常壓下，1 mol 甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水）；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．試回答：
①B儀器的名稱是：分液漏斗
②C裝置的作用是除氯化氫雜質(zhì)
③E中發(fā)生反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象為棕黃色的煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　　）
A．氫氣的摩爾質(zhì)量是2克
B．1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．1摩爾H2SO4的質(zhì)量是98克/摩
D．氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)做了如下兩個實驗：①將少量氯氣通入FeI2與淀粉的混合溶液中，溶液變藍色；②將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色．由上述實驗可以得出的結(jié)論是（　�。�
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2
B．②發(fā)生反應(yīng)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．實驗中只有氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)
D．實驗②發(fā)生的反應(yīng)中，有一個是非氧化還原反應(yīng)

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