用離子方程式表示：

(1) H2S 的電離：                          。

(2)NaHCO3溶液呈堿性的原因：                    。

(3)明礬凈水原理：                                 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是　ae　(填寫(xiě)字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱(chēng)取亞硫酸鈉　18.9　 g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉　19.8　 g (保留一位小數(shù))。

(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應(yīng)為SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg)

0.36

2.90

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 　利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)　。和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點(diǎn)是　原料易得，吸收成本低　，缺點(diǎn)是　吸收速率慢，效率低　。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)

(4)在石灰－石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；21·cn·jy·com

④電解精煉銅。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空

B．上述過(guò)程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗12 mol O2

C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

D．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)  ΔH>0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH<0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)  ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是                                                      

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)      B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)      D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列鑒別方法可行的是(     )

A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+         

  B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有五瓶溶液分別是①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水 溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗 糖水溶液。以上各瓶溶液所含微�？倲�(shù)的大小順序是（    ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤           B。②＞①＞③＞④＞⑤    

C。②＞③＞④＞①＞⑤           D。⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1828年德國(guó)化學(xué)家維勒首次用無(wú)機(jī)物合成了有機(jī)物（  ）

A 、甲烷     B 苯        C  尿素      D乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g)  △H = a kJ·mol－1，

 2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s)  △H = b kJ·mo－1

反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=     kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖；

①X是       （填“H2”、 “SiHCl3”）。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)

K（1150℃）     K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為      。

②硅基太陽(yáng)能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為         。

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