14．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（部分圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中反應的化學方程式：CH3COOH+CCH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，
在加熱前應采取的措施是加入幾粒沸石
（4）試管b中導管未伸入液面下的原因是防止倒吸
（5）反應過程中，可觀察到b中的現(xiàn)象是溶液分為兩層，有香味．反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b溶液分層，上層是透明的油狀液體．

分析 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且乙酸、乙醇易揮發(fā)，則乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，乙酸可與碳酸鈉反應，乙醇易溶于水，可用飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、乙酸，且溶液分層，注意防止倒吸，以此解答該題．

解答 解：（1）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，乙醇易溶于水，可用飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、乙酸，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（3）加熱純液體，應防止暴沸，可加入幾粒沸石，故答案為：加入幾粒沸石；
（4）乙醇、乙酸易溶于水，則球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（5）乙酸乙酯具有香味，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b溶液分層，上層是透明的油狀液體，
故答案為：溶液分為兩層，有香味；b溶液分層，上層是透明的油狀液體．

點評 本題考查物質的制備，側重于學生的分析、實驗以及計算能力的考查，注意把握有機物反應的特點以及常見儀器的使用，把握實驗的原理和操作方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．AgClB．硝酸鉀溶液C．NH3D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）檢查此裝置的氣密性的方法是把導管末端插入水中，微熱試管，在導管末端會產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導管內會形成一段水柱，而且水柱保持不變，說明裝置氣密性良好．
（2）某實驗小組利用圖1裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
②實驗結束后還有鐵粉剩余，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）某研究性學習小組研究由Fe2+制備Fe（OH）2，設計了如下兩個實驗方案．實驗裝置如圖2（夾持裝置已略去）．
往100mL大試管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，夾緊彈簧夾．回答下列問題．
①簡述鈉發(fā)生反應的現(xiàn)象有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解．
②寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式2Na+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2Na++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取氣體HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸和純堿都屬于工業(yè)上常用的“三酸兩堿”．回答下列問題：
Ⅰ目前，我國多用黃鐵礦作原料采用“接觸法”，設備如圖1所示．
（1）圖1中設備A的名稱是沸騰爐，該設備中發(fā)生的主要反映的化學方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，錯誤的是cd
a．在吸收塔中用濃度為98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫
b．煅燒含硫53.4%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
c．B裝置中反應的條件之一為較高溫度，是為了提高SO2的轉化率
d．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器，是為了充分利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2、再利用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖2所示，為了保持電解過程的穩(wěn)定性，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質量比為16：29
Ⅱ．工業(yè)上常用“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝來制造純堿．
（1）“氨堿法”生成純堿的過程中會產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）CO2是制造純堿的重要材料，“聯(lián)合制堿法”中CO2來源于合成氨廠，“氨堿法”中CO2來源于煅燒石灰石．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．反應如圖：
①
②
組裝如圖反應裝置．有關數(shù)據(jù)列表如表：
物質熔點/
℃		沸點
/℃		密度（20℃）
/g•cm-3		水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205難溶
1，3二硝基苯893011.57微溶
制備硝基苯流程如圖：

請回答：
（1）步驟①配制混酸：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，操作是：在燒杯中先加入18mL濃硝酸，再，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混和酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（2）在室溫下向三頸瓶中的苯逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻、加熱．實驗裝置中長玻璃管最好用球形冷凝管代替（填儀器名稱）；上圖中的加熱方式稱為；反應溫度控制在50～60℃的原因是水浴加熱、防止副反應反應．
硝基苯的提純步驟為：

（3）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現(xiàn)象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（4）驗證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入無水CaCl2除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（5）設計實驗證明中：“粗產(chǎn)品中2”中含二硝基苯．
（6）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示）反應可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應的化學方程式為Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：

（1）③的實驗操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置cd．

（3）溶液B在空氣中放置有可能變質，如何檢驗溶液B是否變質：取少量溶液B于試管中，加入KSCN溶液看是否變?yōu)榧t色，如果變?yōu)榧t色則證明存在Fe3+，即原溶液已變質．
（4）溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑b（填序號）．
a．Cl2 b．H2O2　　　c．KMnO4
試劑x在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（5）由溶液C經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾等操作得Fe2（SO4）3晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，又知Zn和Al，ZnO和Al2O3具有相似的性質．工業(yè)上常用鋅浮渣為原料通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是提高鋅元素的總浸出率． 該過程的反應方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O．
（2）凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+．
（3）90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如圖2所示．pH較小時，雖有利于Fe2+轉化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是H+抑制Fe3+水解．
（4）濾渣3的主要成分為Cd（填化學式）．
（5）碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是碳酸氫銨受熱分解損失或NH4HCO3消耗H+，避免H+濃度過大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　　）
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．KClO3═K++Cl-+O32-
C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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