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（7分）
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：

(1)圖中A點表示_______________________，a=__________。
(2)Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：______________     ___，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　     　　。
（7分）⑴反應物的（總）能量  ；  －198   ⑵無  ；降低
⑶S（s）+ O2（g）="=" SO2（g）△H =－296kJ·mol－1 （2分，其它各1分）
1185（kJ）（單位不算分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數據。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298k時有下面兩個反應：
①C(s)+ O2(g) =" CO" (g)    H1= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O2(g) = CO2 (g)      H2= —393.5kJ/mol
則C(s)+ CO2(g) =" 2CO" (g) 的H為
A．+ 283.5kJ/molB．+ 172.5kJ/mol
C．—172.5kJ/molD．—504kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 , 
則 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )
A．－824.4kJ·mol－ 1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol H—H 鍵、H—N鍵分別吸收436 kJ、391kJ熱量，根據熱化學方程式：N(g)+3H(g)="==" 2NH(g) △H= －92.4kJ/mol，則斷裂 1 mol N≡N鍵需要吸收的熱量為（   ）
A．431 kJB．649kJC．945.6kJD．869 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知。現(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（  ）
A．283B．374.4C．512D．566

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )  △H＝一574 kJ·mol－1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )   △H＝一1160 kJ·mol一1
下列正確的選項是
A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一867 kJ·mol－1
C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一586kJ·mol－1
D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝+586kJ·mol－1

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