常溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,(體積變化忽略不計(jì))所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( 。
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
設(shè)強(qiáng)堿的體積為xL,強(qiáng)酸的體積為yL,
pH=13的強(qiáng)堿溶液,c(OH-)=0.1mol/L,
pH=2的強(qiáng)酸,c(H+)=0.01mol/L,
混合后pH=11,堿過量,
x×0.1mol/L-y×0.01mol/L
x+y
=0.001mol/L,
解得x:y=1:9,
故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

質(zhì)量比為1:2的H2SO4和H3PO4,氫原子物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:2B.1:3C.2:1D.3:4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述錯誤的是( 。
A.該溶液1mL稀釋至100mL后,pH等于3
B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍
D.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

常溫下,有pH值為12的NaOH溶液100mL,欲將其pH值變?yōu)?1,采取下列三種措施(忽略混合過程中溶液體積的變化),請回答有關(guān)問題:
(1)若加水,應(yīng)加入______mL.
(2)若用pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加入______mL.
(3)若用pH=2的鹽酸,應(yīng)加入______mL.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用1mol?L-1 NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是( 。
A.0.5mol?L-1100mLB.0.5mol?L-1 80mL
C.1mol?L-1 60mLD.1mol?L-1 80mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是( 。
A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D.混合后的溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一.下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液).
(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB,測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a.
①當(dāng)a=10時,A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)______.
②當(dāng)a=10,n=1時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____,c(OH-)-c(HB)=______mol/L.
當(dāng)a=11,n=2時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____,當(dāng)a=9,n=2時,NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____,當(dāng)a=6,n=2時,NaHB溶液呈酸性的原因是(用離子方式程式表示)______,NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____.
③當(dāng)n=1、c=0.1,溶液中c(HB):c(B-)=1:99時,A溶液的pH為______(保留整數(shù)值).
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X2Y3,測得其飽和溶液中X3+離子的濃度為cmol/L,則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp=______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.95℃時純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4
C.0.2mol/L的鹽酸1L加水到2L后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式:HCO3-+H2O=H3O++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-197KJ/mol,同溫下,往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3,當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2KJ,則下列比較正確的是( 。
A.Q1=2Q2=197KJB.Q1=2Q2<197KJ
C.2Q2<Q1<197KJD.Q1<2Q2<197KJ

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