【題目】某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、Fe3＋、Al3＋

B．原溶液中一定含有SO和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質的量之比為1∶1

D．反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；B、根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42-，不能確定鈉離子是否存在，故B錯誤；C、根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故C正確；D、加入NaOH溶液，鈉離子實際不參加反應，則反應后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質為Na2SO4和偏鋁酸鈉，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

（1）碘在周期表中的位置為__________________；

（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）試劑X的化學式為__________，寫出用試劑X調(diào)pH的化學方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表�；卮鹣铝袉栴}：

溫度范圍/℃

固體質量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

（1）測定藍礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________；H2O的空間構型是__________________。

（2）將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質A，A是__________（化學式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________；最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________（化學式），該離子含有的化學鍵類型有___________________。

（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質C，在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________；

（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

①該溫度是_______________。

②銅原子的配位數(shù)是_______________。

③已知該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)是_________________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學反應中的能量變化關系回答下列問題：

（1）斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ熱量，化學方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

①該反應中肼作 (填氧化或還原）劑；

②該反應的反應物總能量 （填高于或低于）生成物的總能量；

③此情況下，液態(tài)肼燃燒生成0.5molN2時放出的熱量為 kJ；

④肼(N2H4)分子中存在的化學鍵有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是____________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加____g。

（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根據(jù)上述反應式，完成下列題目。

（1）下列敘述正確的是________。

A．在使用過程中，電解質KOH被不斷消耗

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

（2）寫出電池的總反應式：___________________________________________________________。

（3）使用時，負極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH______，電解質溶液的pH________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中投入一定量M、N進行反應，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）寫出此反應的化學方程式________________________。

（2）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應中M與N的物質的量之比為1:1

B．在混合氣體中N的質量百分數(shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

（3）若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應速率是 。

（4）在t2時刻正反應速率v（正）與逆反應速率v（逆）的大小關系是 。

（5）反應達到平衡后，N所占的體積分數(shù)是 （保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是(　　)

A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率

D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①工作一段時間后，測得溶液的pH 。(填“增大”“減小”“不變”)

②該電池負極的電極反應為 。

（3）某金屬的相對原子質量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3 360 mL(標準狀況)氧氣，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為 ，

在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗甲醇的質量最少是 g(結果精確至0.1 g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為 ；元素Z的離子結構示意圖為 。

（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為 。Y、W的氫化物沸點高的是 （寫化學式），原因是 。

（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因 。

（4） Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為 。

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