Question

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
（1）Cr的核外電子排布式為______；
（2）科學(xué)家通過X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：圖中虛線表示的作用力為______；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是______，該原子團(tuán)中心原子的雜化軌道類型是______；
（4）在一定條件下，Cu⁺比Cu²⁺穩(wěn)定，請(qǐng)解釋其原因：______
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈正四面體構(gòu)型．試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型是______，Ni（CO）₄易溶于______．
A．水   　 B．四氯化碳    　C．苯  　   D．硫酸鎳溶液．

Answer 1

（1）Cr的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）Cu²⁺與O之間為配位鍵，H…O為氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；
（3）S與4個(gè)O形成共價(jià)鍵，則含有4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=

6+2-2×4

2

=0，應(yīng)為sp³雜化，且為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：SO₄^2-；sp³；
（4）Cu⁺基態(tài)離子的價(jià)電子排布為3d¹⁰，Cu²⁺基態(tài)離子的價(jià)電子排布為3d⁹，二者比較前者為半充滿，為較穩(wěn)定狀態(tài)，
故答案為：Cu⁺基態(tài)離子的價(jià)電子排布為3d¹⁰，Cu²⁺基態(tài)離子的價(jià)電子排布為3d⁹，前者為半充滿，所以Cu⁺比Cu²⁺穩(wěn)定；
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，應(yīng)為分子晶體，呈正四面體構(gòu)型，應(yīng)為非極性分子，易溶于非極性溶劑，
故答案為：分子晶體；BC．