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已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入
2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1；向另一個同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系中正確的是（　　）
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結合可逆反應中反應物不能完全反應解答．
解答：解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為
Q1
2
kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜
Q1
2
kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ正確；
故選C．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2mol SO2和1molO2，達化學平衡時放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5molO2，達化學平衡時放出熱量為a2kJ，則下列關系式中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2mol SO2和1mol O2達平衡時，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2達平衡時，放出熱量Q2，則下列關系式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時反應2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H = -197 kJ · mol-1 ，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，達化學平衡時放出熱量為a1 kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，達化學平衡時放出熱量為a2 kJ ,則下列關系式中正確的是（   ）

A．2a2 ＜a1＜ 197               

B．2a2 ＞a1　＞197

C．2a2 = a1　＞197                   

D．2a2 = a1　= 197

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，2SO2(g)+O2(g)==2SO3;△H=-197kj/mol。

在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系式正確的是……（ ）

  A、Q2＝Q1＝197kJ     B、Q1＜Q2＜197kJ     C、Q2＜Q1＜197kJ     D、Q1＝Q2＜197kJ

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