20．為什么鋼鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹？

分析 鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸形成原電池，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液都能促進(jìn)鋼鐵生銹．

解答 解：在潮濕的空氣中，鐵釘與氧氣和水充分接觸形成原電池，所以容易生銹，而在干燥的環(huán)境中，沒(méi)有電解質(zhì)溶液而不能形成原電池，所以不容易生銹，
故答案為：在潮濕的空氣中，鐵釘與氧氣和水充分接觸形成原電池，所以容易生銹．

點(diǎn)評(píng) 鐵在潮濕的空氣中易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣構(gòu)成原電池而生銹，只要破壞鐵制品銹蝕的條件，就能防銹．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．PTT是近幾年來(lái)迅速發(fā)展起來(lái)的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線(xiàn)可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中不含甲基．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO
（2）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①分子式為C4H6O   ②含有1個(gè)-CH3
（3）1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作為補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組對(duì)該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量進(jìn)行了測(cè)定．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：
（1）在進(jìn)行步驟①操作時(shí)，需要用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
（3）若步驟③中X為氨水，請(qǐng)寫(xiě)出該步驟中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟依次為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含 SO42-離子
B向某未知溶液中加人NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HCIO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線(xiàn)橋法表示）：．
b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②．（填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c．鹽酸過(guò)量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應(yīng)為：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測(cè)得相同條件下生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則固體A的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．30g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．將32.0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀釋使溶液體積至200mL，再?gòu)南♂尯玫娜芤褐腥〕?0mL，則這10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+C12=2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）圖2中A 儀器的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，儀器B中冷凝水的水流方向：C進(jìn)D出．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是AB．（填字母）
A．苯       B．四氯化碳       C．酒精       D．醋酸．

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