9．鑒別乙醛溶液和乙醇溶液，使用的試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．濃硫酸C．銀氨溶液D．氫氧化鈉

分析 乙醛含-CHO，與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；乙醇含-OH，能與Na反應(yīng)生成氫氣，以此來解答．

解答 解：A．與Na反應(yīng)生成氣體的為乙醇，無現(xiàn)象的為乙醛，可鑒別，故A選；
B．二者均與濃硫酸不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．發(fā)生銀鏡反應(yīng)的為乙醛，無現(xiàn)象的為乙醇，可鑒別，故C選；
D．二者均與NaOH溶液不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
B．1 molFe與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．50mL18.4mol•L-1的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）①為提高廢渣浸出率，下列措施可行的有AC．
A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強(qiáng)        C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌
②向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，回答下列問題：
①往濾液Ⅱ中加H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是：溫度過高，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，加入試劑為NiO或Ni（OH）2或NiCO3．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液，沒有淺綠色沉淀生成．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得到NiSO4•6H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．利用反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，可減少CO2排放，并合成清潔能源．
500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測(cè)得t=5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n（CO2）=0.5mol．
①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.45mol/（L•min）；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②若將上述平衡體系的溫度升高至800℃達(dá)到新平衡，平衡常數(shù)K為5.0，該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
③已知上數(shù)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，如果將恒容條件改成恒壓條件，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為b．則a＜（填“＞”、“＜”或“=”）b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）來研究苯和溴發(fā)生的反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞；④將燒瓶a中氣體收集滿后，向燒杯中加水，擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）能證明裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒瓶a中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象．
（3）裝置B的作用是吸收揮發(fā)出的苯及溴蒸氣．
（4）為除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的試劑是NaOH（填化學(xué)式），充分振蕩，靜置后再分液（填操作名稱）．
Ⅱ．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是BCDF．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯；
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時(shí)現(xiàn)加生石灰后蒸餾，蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度
F．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成，它們的質(zhì)量比是6：1：8，在同溫同壓下，有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30．在這有機(jī)物中加入金屬鈉，有氫氣生成．試寫出這有機(jī)物的同系物中最簡單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物加入物質(zhì)
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③9mL 5% H2O2溶液1mL 水
④9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
⑤9mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為探究不同濃度的Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
限選試劑：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水
（3）某同學(xué)通過測(cè)定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢．實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積（產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間）來比較．（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
（4）參照如表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)的方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V[30% H2O2]/mL…
1a…
2a…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有金屬陽離子
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．在酸堿鹽中，堿與鹽一定屬于離子化合物
D．離子化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法全不正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．
A．①②B．③④C．②③D．③⑤

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