Question

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）在裝置中①飽和食鹽水起的作用是______．②濃硫酸起的作用是______．
（3）寫(xiě)出氣體發(fā)生裝置的化學(xué)方程式：______．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類(lèi)似______．
A、O₂　　　　 B、CO₂　　　C、HCl　　　　D、NH₃
（5）8.7g二氧化錳和37%濃鹽酸100mL（密度為1.19g/mL）充分反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____毫升．

Answer 1

解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因?yàn)槭占�的是氣體，所以除雜裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，段導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因?yàn)槁葰獾臐舛却笥诳諝獾模�所以長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣．
故答案為：E-C，D-A，B-H，G-F；
（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣．
故答案為：除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解；吸收水蒸氣，干燥Cl₂；
（3）實(shí)驗(yàn)室利用裝置制備氯氣是利用 固體二氧化錳和液體濃鹽酸加熱反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)制備氣體所用原料的物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇裝置，氯氣制備是固體+液體氣體，是裝置選擇的原則；
A、氧氣是固體和固體加熱制氣體；故A不符合；
B、二氧化碳是固體和液體不加熱制氣體，故B不符合；
C、氯化氫是氯化鈉固體和濃硫酸液體加熱制氣體，符合氯氣制備裝置，故C符合；
D、氨氣是固體和固體加熱制氣體，故D不符合；
故選C．
故答案為：C．
（5）8.7g二氧化錳和37%濃鹽酸100mL（密度為1.19g/mL）充分反應(yīng)，二氧化錳物質(zhì)的量為0.1mol，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量==1.2mol；鹽酸中氯化氫過(guò)量，MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；依據(jù)二氧化錳計(jì)算氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的體積為2.24L；故答案為：2.24L=2240ml
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（2）根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)氯氣的制備反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)制備氣體所用原料的物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇裝置，氯氣制備是固體和液體加熱反應(yīng)制氣體；
（5）依據(jù)化學(xué)方程式的過(guò)量計(jì)算判斷，以全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算生成的氯氣；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置儀器的連接順序是實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置選擇，實(shí)驗(yàn)除雜的方法選擇和試劑作用，濃鹽酸和二氧化錳能反應(yīng)過(guò)量判斷和計(jì)算．