Question

19．現(xiàn)有①CaBr₂  ②金剛石  ③銅 ④干冰  ⑤Na₂SO₄  ⑥碘片  ⑦NH₄Cl  ⑧二氧化硅八種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：
（1）晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②⑧，熔點(diǎn)最低的是④．
（2）只含有離子鍵的物質(zhì)是①．
（3）屬于共價(jià)化合物的是④⑧，可以通過怎樣的事實(shí)證明上述結(jié)論：熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
（4）晶體中只存在一種微粒間作用力是①②⑧．

Answer 1

分析 ①CaBr₂中只含離子鍵，為離子化合物；
②金剛石中構(gòu)成微粒為原子，只含共價(jià)鍵，為原子晶體；
③銅中含金屬鍵，為金屬晶體；
④干冰中含共價(jià)鍵，構(gòu)成微粒為分子，為分子晶體；
⑤Na₂SO₄中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑥碘片中含共價(jià)鍵，構(gòu)成微粒為分子，為分子晶體；
⑦NH₄Cl中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑧二氧化硅中構(gòu)成微粒為原子，只含共價(jià)鍵，為原子晶體，以此來解答．

解答 解：（1）原子晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，金剛石和晶體硅都屬于原子晶體，所以熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②⑧；分子晶體的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量越小，該分子晶體的熔點(diǎn)越低，干冰和碘都屬于分子晶體，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量小于碘，所以干冰的沸點(diǎn)最低，故選④；
故答案為：②⑧；④；
（2）溴化鈣、硫酸鈉、氯化銨中均含離子鍵，但只含離子鍵的為①CaBr₂，故答案為：①；
（3）屬于共價(jià)化合物的是④⑧，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電可證明，故答案為：④⑧；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
（4）晶體中只存在一種微粒間作用力是①（只含離子鍵）、②⑧（只含共價(jià)鍵），故答案為：①②⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及晶體中存在的作用力，為高頻考點(diǎn)，把握晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，注意分子晶體中含分子間作用力，題目難度不大．