6.將Mg和Cu組成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng),得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L.將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L,測(cè)得溶液的pH=1,此時(shí)溶液中NO3-的濃度為( 。
A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.5 mol/LD.0.6 mol/L

分析 n(NO)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒計(jì)算Mg、Cu的物質(zhì)的量,反應(yīng)后的溶液稀釋為1L,測(cè)得溶液的pH=1,則剩余硝酸為0.1mol,結(jié)合N原子守恒及Cu(NO32、Mg(NO32、HNO3的構(gòu)成計(jì)算.

解答 解:n(NO)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,設(shè)混合物中Mg、Cu的物質(zhì)的量分別為x、y,
由電子守恒及質(zhì)量守恒可知,
$\left\{\begin{array}{l}{24x+64y=5.6}\\{2x+2y=0.1×(5-2)}\end{array}\right.$
解得x=0.1mol,y=0.05mol,
即Cu(NO32、Mg(NO32的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol,
反應(yīng)后的溶液稀釋為1L,測(cè)得溶液的pH=1,則剩余硝酸為0.1mol,
由N原子守恒可知,此時(shí)溶液中NO3-的濃度為$\frac{0.05mol×2+0.1mol×2+0.1mol}{1L}$=0.4mol/L,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中電子守恒及質(zhì)量守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意守恒法應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中.
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
(2)欲證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可進(jìn)行的操作是試管D中加入石蕊試液,若變紅則發(fā)生取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.中科院化學(xué)所研制的晶體材料--納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途.將四氧化三鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3x+NO↑+14H2O,下列判斷合理的是( 。
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)
D.反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物,就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是( 。
A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化時(shí),煤的氣化和液化屬于物理變化
B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
C.有單質(zhì)參加和生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維
B.酚醛塑料和聚氯乙烯都是熱固性塑料
C.錦綸絲接近火焰時(shí)先卷縮,燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味,灰燼為有光澤的硬塊,能壓成粉末
D.對(duì)于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理可以傾倒到海洋中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( 。
A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中,制得0.1 mol/L NaCl溶液
B.將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積,得到0.2c mol/L硫酸溶液
C.將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其濃度為1 mol/L
D.將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水,得到4a% NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.為了預(yù)防碘缺乏癥,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40~50mg碘酸鉀.碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽.
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO32+KCl+Cl2↑.該方程式配平時(shí),系數(shù)有多組,原因是有兩種還原產(chǎn)物生成.
(2)X的化學(xué)式為KOH;寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式:KH(IO32+KOH→2KIO3+H2O.
(3)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響?反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO,KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀.
問題2 已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(4)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng).用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有液體分層,下層液體呈現(xiàn)紫紅色.
(5)測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng).則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg(以含w的代數(shù)式表示).
(6)學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液.溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液,振蕩.溶液無變化
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4,振蕩.溶液變藍(lán)色
①推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示4I-+4H++O2→2I2+2H2O.
②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià):因加入了過量KI溶液,乙實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -,則SO42-為( 。
A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的是( 。
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2,點(diǎn)燃
BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸,蒸發(fā)
CCu(NO32溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉,過濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液,過濾
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案