0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（   ）

A．5.6　　         B．7.0　        　 C．8.4　　         　D．13.0

C


解析:

NaHCO3溶液中，HCO3–的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，pH>7，不能選A、B。pH=13.0時(shí)，c(OH–) 0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是強(qiáng)堿溶液，靠HCO3–水解不可能產(chǎn)生這么多OH–，也不能選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?四川）有關(guān)①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、20mL0.1mol/L氨水中與10mL0.1mol/L鹽酸的混合溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）+c（OH-）B、20mL0.1mol/LNaHCO3中與10mL0.1mol/LNaOH的混合溶液中：c（HCO3-）+3c（H2CO3）-c（CO32-）=2[c（OH-）-c（H+）]C、pH相等的①CH3COONa、②Na2CO3、③C6H5ONa、④NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲郏劲冢劲�D、0.1mol/LNa2C2O4中加入適量鹽酸使溶液呈中性：c（Na+）=2[c（C2O42-）+c（Cl-）]

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