Question

在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H^＋)由大到小的順序是            。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是            。
(3) 將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H^＋)由大到小的順序是            。
(4)當三者c(H^＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是            。
(5)當c(H^＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時反應速率的大小關系為            。

Answer 1

（10分）（每空2分） （1）b>a>c（2）b>a=c（3）c>a=b（4）c>a=b（5）a=b=c

試題分析：(1)醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，硫酸是二元強酸，所以當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H^＋)由大到小的順序是b>a>c。
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，消耗等量的氫氧化鈉。硫酸的物質(zhì)的量最多，消耗的氫氧化鈉最多，則中和NaOH的能力由大到小的順序是b>a=c。
（3）醋酸在稀釋過程中會繼續(xù)電離出氫離子，所以將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H^＋)由大到小的順序是c>a=b。
（4）此醋酸是弱酸，在氫離子濃度相同的條件下，醋酸的物質(zhì)的量最多，生成的氫氣最多，則當三者c(H^＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c>a=b。
（5）開始反應時溶液中氫離子的濃度相同，所以反應速率是相同，即a=b=c。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考，緊扣教材基礎知識。注重對學生能力的培養(yǎng)，注重培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于調(diào)動學生的學習興趣，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點以及外界條件對電離平衡的影響，然后結(jié)合題意靈活運用即可。