下列溶液與20 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物質的量濃度相等的是

A．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液

B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液

C．10 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶液

D．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期第五次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛，是科學家們進行前沿研究的方向之一。

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關的反應如下：

4FeCl3+2NH2OH•HCl＝4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號為__________，核外未成對電子數(shù)為__________，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，外圍電子排布圖為______________________________。

②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有_______________，三種元素電負性由大到小的順序為________；與ClO4-互為等電子體的分子的化學式為_______________________。

（2） 過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(shù)（18）=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）。Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學式分別為_____________、______________。

（3） Pt2+的常見配合物Pt(NH3)2Cl2存在兩種不同的結構：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度較小；另一種為黃綠色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。

①Q(mào)是_________________分子(選填“極性”或“非極性”)。

②P分子的結構簡式為__________________________。

（4）NiXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm。晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為___________pm。若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高一12月化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反應達平衡后，測得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列說法正確的是

A.反應放出的熱量為0.04a kJ

B.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該平衡正向移動

C.平衡時H2O的轉化率為40%

D.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等時反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學分校高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于金屬的敘述中正確的是

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附屬中學高三上適應性月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛應用。

（l）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應。已知25℃、10lkPa時：

則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學方程式為

（2）對于SO2催化氧化為SO3的反應。

①圖甲是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間t的變化情況。反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化如圖乙所示。則p1與p2的大小關系是p1 p2：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系為 （），理由是

（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣

①如果在25℃時，相同物質的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為

所得溶液中= （填序號）。

②已知在25℃時NH3·H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應后溶液的質量；⑤生成水的質量；⑥前后溫度的變化；⑦操作所需時間

A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是

A．所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L

B．所加燒堿溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水電離出的c（OH-）=10-13 mol/L

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。

（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式 ；不直接用Cl2作漂白劑的原因是 （寫出兩條）。

（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 （填字母序號）。

a．臭氧 b．NH3 c．明礬 d．ClO2

（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕。

①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是 和 。

②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6．02×1023，該反應的化學方程式是 。

③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196．46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285．84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184．60 kJ·mol-1

在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式： 。

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