Question

已知：A、B、C、D、E為周期表中前四周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；B的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；B^2-離子與 C²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；D有“生物金屬”之稱，D⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；E的基態(tài)原子的價電子排布式為3d⁸4s²．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

 

（填元素符號）．
（2）在D的單質(zhì)晶體中，原子的堆積方式與Mg同，則其堆積方式是

 

，D原子的配位數(shù)是

 

．
（3）氫氣是理想的清潔能源，E元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如上圖所示，晶胞中心有一個E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為

 

．已知該晶體的密度為d g?cm^-3，其晶胞的邊長為a cm，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

 

．（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示）

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等得出A是1s² 2s² 2p²，所以A為C；
根據(jù)B的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同，所以B為：O；B^2-離子C²⁺離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Mg；D有“生物金屬”之稱，D⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同，則D為22號元素：Ti；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²，則E是Ni；
（1）根據(jù)非金屬性最強，非金屬性越強電負(fù)性越強解答；
（2）D為22號元素：Ti，其核外有22個電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；Ti的原子堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）根據(jù)均攤法計算晶胞中實際含有的原子個數(shù)，確定化學(xué)式；根據(jù)ρ=

m

V

，V=a³ 求算．

解答： 解：根據(jù)A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等得出A是1s² 2s² 2p²，所以A為C；根據(jù)B的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同，所以B為：O；B^2-離子C²⁺離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Mg；D有“生物金屬”之稱，D⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同，則D為22號元素：Ti；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²，則E是Ni；
（1）A為C，B為O，C是Mg，B、C為同一周期元素，同周期從左到右電負(fù)性依次增強，所以O(shè)＞C，非金屬性最強，非金屬性越強電負(fù)性越強，O＞C＞Mg，
故答案為：O＞C＞Mg；
（2）D為22號元素：Ti，其核外有22個電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，Ti晶體的原子堆積模型屬于Mg型為六方最密堆積，配位數(shù)為12，
故答案為：是六方最密堆積；12；
（3）該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他8個鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點，所以晶胞實際含有的鎳原子為1+8×

1

2

=5，晶胞實際含有的鑭原子為8×

1

8

=1，所以晶體的化學(xué)式Ni₅La；晶胞的質(zhì)量為

M

NA

，根據(jù)ρ=

m

V

，V=a³，則d=

M

NA V

=

M

NAa3

，所以M=a³?N_A?d g?mol^-1，
故答案為：LaNi₅；a³?N_A?d g?mol^-1．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題，利用電子排布的有關(guān)知識加以推斷，同時考查了晶胞化學(xué)式的求算等，題目難度較大．