Question

可以證明可逆反應N₂+3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂   ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂   ③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質量不再改變  ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變  ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變  ⑥恒溫恒容時，密度保持不變  ⑦正反應速率υ(H₂) = 0.6 mol/(L·min)，逆反應速率υ(NH­₃) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部      B．②③④⑤⑦      C．①③④⑤      D．③⑤⑥⑦

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：：①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故②正確；③反應過程中氣體的總質量不會發(fā)生變化，但正反應是個氣體分子數(shù)減小的反應，混合氣體平均摩爾質量不再改變，說明氣體總的物質的量不再改變即達到了平衡狀態(tài)，故③正確；④反應方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當體系壓強不再改變時，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤NH₃、N₂、H₂的體積分數(shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦正反應速率υ(H₂)=0.6mol·L·min^–1，逆反應速率υ(NH₃)=0.4 mol·L·min^–1，逆反應速率υ(H₂)=0.6 mol·L·min^–1，則氫氣的正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確。綜上所述正確答案為B。

考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷。