16．下列離子方程式中書寫不正確的是（　�。�
A．少量二氧化硫與苛性鈉溶液反應(yīng)：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B．過量稀鹽酸加入純堿中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．銅粉與稀硫酸溶液反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．銅粉與稀硫酸溶液不反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．少量二氧化硫與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故A正確；
B．過量稀鹽酸加入純堿中的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B正確；
C．銅粉與稀硫酸溶液不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．d 點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響．試回答：
（1）BF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，[BF4]-的空間構(gòu)型為正四面體形．
（2）碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)化合物中價(jià)電子均參與成健，但雜化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的雜化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸點(diǎn)明顯高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子間存在氫鍵．
（3）H+通過配位鍵與H2O結(jié)合形成H3O+，寫出H3O+的電子式，H3O+的鍵角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的鍵角．
（4）等電子原理是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)鍵特征．已知：CO2與N2O互為等電子體，且N2O中O原子只連1個(gè)N原子．試寫出N2O的結(jié)構(gòu)式N=N=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1．E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2-相同．

試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）．
（用化學(xué)式作答，下同）
（3）B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性較弱的為H2SiO3．若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是中出現(xiàn)白色膠狀沉淀．
（4）由以上五種元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A、C、D的鹽
bC、D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為AC2
①a含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；
②b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c（Na+）：①＞②
D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機(jī)物可以與Na反應(yīng)放出H2，則其同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸倪^程
B．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)
C．碳酸鈣分解
D．碳與水反應(yīng)生成水煤氣

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