Question

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
已知NaIO₃的氧化性與MnO₂相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．I₂在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

B．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO₃在一定條件下能反應(yīng)生成I₂

D．NaIO₃ 在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑

Answer 1

分析：A．從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念；
B．生成 1mol I₂ 時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子10mol；
C．NaI中碘元素化合價(jià)是-1，而NaIO₃中的碘元素化合價(jià)是+5；
D．根據(jù)元素的化合價(jià)高低判斷物質(zhì)具有氧化性還是還原性．最高價(jià)的元素只有氧化性，最低價(jià)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性．

解答：解：A．反應(yīng)①中氧化劑是 MnO₂，還原劑是NaI，MnSO₄是還原產(chǎn)物，I₂是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中I₂是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．生成 1mol I₂ 時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子10mol，兩者在生成等量I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C．NaI中碘元素化合價(jià)是-1，而NaIO₃中的碘元素化合價(jià)是+5，I₂中碘元素化合價(jià)是0，故NaI與NaIO₃在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，故C正確；
D．NaIO₃中氧元素是最低價(jià)，可以作還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是判斷氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，氧化劑、還原劑等．難度適中，注意最高價(jià)的元素只有氧化性，最低價(jià)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性．