Question

將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液中，如圖所示裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導(dǎo)線(xiàn)連接，現(xiàn)象是______，
反應(yīng)的離子方程式______．
②若用導(dǎo)線(xiàn)把金屬片連接起來(lái)，現(xiàn)象是______，
則發(fā)生氧化反應(yīng)的是______極（填“鋅”或“銅”）銅極發(fā)生的反應(yīng)是______，該電池的總反應(yīng)方程式是______
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，用導(dǎo)線(xiàn)把金屬片連接起來(lái)在導(dǎo)線(xiàn)中電子是由______極流向______極，電極反應(yīng)式為負(fù)極____________，正極______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）①鋅片與銅片不用導(dǎo)線(xiàn)連接，該裝置不能構(gòu)成原電池，鋅片和酸反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，銅片和酸不反應(yīng)，所以看到的現(xiàn)象是：鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)現(xiàn)象；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②用導(dǎo)線(xiàn)把金屬片連接起來(lái)，該裝置構(gòu)成了原電池，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片逐漸溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子從鋅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-H₂↑，電池反應(yīng)式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成；鋅；2H⁺+2e^-H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從鋅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，所以電極反應(yīng)式為：負(fù)極Zn-2e^-=Zn²⁺；正極Cu²⁺+2e^-Cu；總反應(yīng)式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
故答案為：鋅；銅；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-Cu；；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．