4．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，用裝有少量水的玻璃彎管連接，甲試管中是NaCl溶液，乙試管中是NH4Cl溶液（顯酸性），數(shù)天后，觀察到的現(xiàn)象是：玻璃彎管液面左高右低（填高、低）請寫出甲試管中正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-．乙試管負(fù)極反應(yīng)式
Fe-2e-=Fe2+．

分析 甲試管中是NaCl溶液，乙試管中是NH4Cl溶液（顯酸性），甲溶液為中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2，；乙為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，根據(jù)兩個試管中壓強(qiáng)變化判斷玻璃彎管液．

解答 解：甲溶液為中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，
乙為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，
則甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)增大，所以會觀察到玻璃彎管中液面左端液高、右邊低，
故答案為：高；低；O2+2H2O+4e-═4OH-；Fe-2e-=Fe2+．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的析氫腐蝕、吸氧腐蝕，題目難度中等，明確金屬的析氫腐蝕、吸氧腐蝕原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定的溫度下，在一個固定體積的密閉容器內(nèi)，加入1molA和1molB時，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）--3C（g），達(dá)到平衡狀態(tài)生成mmolC．在相同條件下，要保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：
①若開始時放入0.8molA、xmolB和0.3molC，則x=0.9mol．
②若開始時放入amolA、bmolB和cmolC，則a、b、c取值必須滿足的一般條件是：a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．完成下列熱化學(xué)方程式的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O固體和CO的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（2）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
反應(yīng)3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖．請回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
②為提高氨的產(chǎn)量，獲得更大的效益，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有BCEF．
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫      C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;         F．及時移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NO+6H2O，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$，當(dāng)溫度升高時，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計算此時H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將CH4和O2的混合氣體置于一密閉容器中，測得在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，混合氣體密度 ρ=1g/L，則該混合氣體中CH4與O2的體積比是3：2；該混合氣體中CH4與O2的質(zhì)量比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，分別為1mol的氫氣和氧氣，它們的（　　）
A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子個數(shù)相同，質(zhì)量相同
C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，分子數(shù)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等．下列方法中，不可以用來進(jìn)行海水淡化的是（　　）
A．過濾法B．蒸餾法C．膜分離法D．離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管（或移液瓶移�。┝咳�25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序是（填寫字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意ABCD．
A．滴定管應(yīng)垂直； B．裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；
C．讀數(shù)時目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與液面最低點(diǎn)相平；   D．讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml；
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（5）滴定到終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4；終點(diǎn)時溶液中指示劑的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，求：
（1）其中含氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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