【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，28g N2所含有的原子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3中含有的原子數(shù)為4NA

C. 1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA

D. 46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

【答案】D

【解析】A. 28g N2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4 LSO3中含有的原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C. 1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液含有1molNa2CO3，含有2mol鈉離子，溶液中還含有氫離子，故所含陽(yáng)離子的數(shù)目大于2NA，故C錯(cuò)誤；D. 46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NO2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為=1mol，氧原子數(shù)為2 NA，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________。

（2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如下圖）。

①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________。

（3）III中，將NO2、O2、H2O化合制硝酸的化學(xué)方程式_______。

（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_____________，說(shuō)明理由：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HA的電離方程式為HAH++A-

B. HA完全反應(yīng)時(shí)，溶液所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)位于c和d之間

C. 滴定到c點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d點(diǎn)時(shí)：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，都可能用到的儀器是（ ）

A. 漏斗B. 蒸發(fā)皿C. 酒精燈D. 玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列說(shuō)法中，一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。

A．正、逆反應(yīng)均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變

E．混合氣體的壓強(qiáng)不變 F．混合氣體的顏色不變

（2）0～2 s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)容器中c(N2O4)=______________________。

（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（�。�

A. 屬于置換反應(yīng) B. 金屬鋁作為氧化劑

C. 反應(yīng)中放出大量的熱 D. 常用于焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)_________時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是

A. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c B. 31d和33d屬于同種核素

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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