對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是( )

A．增大壓強 B．減少B的濃度 C．減少A的濃度 D．升高溫度

 

B

【解析】

試題分析：A．增大壓強，反應(yīng)物A、B的濃度都增大，正反應(yīng)速率加快。錯誤。B．減少B的濃度，由于反應(yīng)物的濃度降低，所以正反應(yīng)速率降低。根據(jù)平衡移動原理：減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的反應(yīng)物A。由于A的濃度也增大。正確。C.減少A的濃度,由于反應(yīng)物的濃度降低，所以正反應(yīng)速率降低，但是A的濃度也減少，不符合題意，錯誤。D．升高溫度。無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué) 向吸熱反應(yīng)方向移動。對該反應(yīng)來說，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A的濃度減小。錯誤。

考點：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率hi化學(xué)平衡移動的影響的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0 。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6 :5.3

B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3) < 1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于Q kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）2.1 化學(xué)反應(yīng)速率試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0．4 mol·L-1，Y2的濃度為0．8 mol·L-1，生成的Z的濃度為0．4 mol·L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y

C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：

（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是 、 ；

（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是： 。

（3）如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是( )

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體

③用排飽和食鹽水法收集Cl2

④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

⑤工業(yè)制

取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式： 。

（3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5C12+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2，下列說法不正確的是

A．每生成1 mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4NA

B．該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．口中的物質(zhì)是AgCl

D．該反應(yīng)消耗的水有2/5被氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市2012級臨診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．c(Fe3+) =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-

B．水電離出的（OH-）=1。0×10-3 mol·L-1的溶液：Na＋ 、K＋、MnO4－、C2O42－

C．能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：K＋、Cl－ 、Na＋、SiO32－

D．0 1 mol·L-1NaOH溶液K＋、Na＋、SiO32－、CO32－

 

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