元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：
元素
Li
Na
K
O
O－
F
電子親和能/kJ·mol-1
59.8
52.7
48.4
141
－780
327.9
下列說法正確的是                                                （  ）
A．電子親和能越大，說明越難得到電子
B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量
C．氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol-1
D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2－ 需要吸收能量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有關(guān)問題。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
⑩
（1）在①~⑩元素中，最不活潑的元素是_____（寫元素符號，下同）；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的元素是    ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強的元素是    。
（2）②、③、④的氫化物中最穩(wěn)定是        （填該氫化物化學(xué)式）。
（3）④⑤⑥的原子半徑從大到小的順序是    >      >        (寫元素符號) 。
（4）①的一種氫化物的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物與⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半徑最大的（不包含稀有氣體）；B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；C是同周期簡單離子中半徑最小的元素；D元素原子的p軌道有3個未成對電子；E原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個。
（1）寫出E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式            
（2）比較第一電離能的大�。築       C（填大于、小于或等于）
（3）分別寫出D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式       、        ，并比較二者酸性（或堿性）的強弱       （填大于、小于或等于）
（4）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                               
（5）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
 
(1) Y位于元素周期表第_    周期第)     族，Y和Z的最高價氧合物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是_    (化學(xué)式）
(2XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_      個鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是      ，鍵長較長的是       。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是           。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是            。 
(4)處理含XO、YO2驗到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g)             △H=" " -283.0kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g)              △H=" " -296.0 kJmol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素是周期表中半徑最小的元素， B原子的最外層上有4個電子；C與D在周期表中處于相鄰的位置，D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體Y；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和
（1）請寫出元素符號：
A        B         C            D          E           F           
（2）畫出F的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                          
（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到                       
（4）寫出E在D的單質(zhì)中點燃，生成固體Y化學(xué)方程式                    
（5）將12gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L  1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是                       。（相對原子質(zhì)量：C—12）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

M2+ 有兩個電子層，則M在周期表中的位置是                     （   ）
A．第二周期零族B．第二周期IIA族
C．第二周期VIIA族D．第三周期IIA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能級的能量大小比較，正確的是                                （  ）
A．E(4s)> E(3d)B．E(6p)> E(5f)C．E(6s)< E(5p)D．E(4d)< E(5p)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)表達(dá)正確的是(          )
A．硫離子的電子排布式：1s22s22p63s23p4
B．N原子最外層電子的軌道表示式：
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式: O="C=O"
D．2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素（  ）。
A．為+3價B．位于第IA族
C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑

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