有下列8種物質(zhì)分為兩組
A組：①苯酚，②冰醋酸，③油脂，④溴乙烷；
B組：⑤溴水，⑥甲醛，⑦氫氧化鈉溶液，⑧氯化鐵溶液．
A組物質(zhì)中有一種跟B組物質(zhì)均能反應(yīng)，B組物質(zhì)中有一種跟A組物質(zhì)均能反應(yīng)，則這兩種物質(zhì)分別是（　�。�
A、①⑦B、③⑧C、①⑥D、②⑦
分析：依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)逐項(xiàng)分析A組物質(zhì)中有一種跟B組物質(zhì)均能反應(yīng)，B組物質(zhì)中有一種跟A組物質(zhì)均能反應(yīng)來解答．
解答：解：①苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，和甲醛在催化劑作用下反應(yīng)生成酚醛樹脂，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，和氯化鐵反應(yīng)生成紫色溶液；故①符合；
②冰醋酸和⑤溴水⑥甲醛⑧氯化鐵溶液均不能反應(yīng)，故②不符合；
③油脂和⑥甲醛⑧氯化鐵溶液，故③不符合；
④溴乙烷和⑤溴水⑥甲醛⑧氯化鐵溶液均不能反應(yīng)，故④不符合；
⑤溴水和②冰醋酸④溴乙烷均不能反應(yīng)，故⑤不符合；
⑥甲醛和②冰醋酸③油脂④溴乙烷均不能反應(yīng)，故⑥不符合；
⑦氫氧化鈉溶液和苯酚生成苯酚鈉，和冰醋酸反應(yīng)生成乙酸鈉，和油脂反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，溴乙烷反應(yīng)生成乙醇；故⑦符合；
⑧氯化鐵溶液和②冰醋酸③油脂④溴乙烷不能反應(yīng)，故⑧不符合；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時(shí)）見下表，回答下列問題：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe（OH）3和Al（OH）3
Fe（OH）3和Al（OH）3
．
（3）加入MnS的目的是除去
Cu2+、Zn2+
Cu2+、Zn2+
雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有
鋅、二氧化錳
鋅、二氧化錳
（寫兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（07年廣東化學(xué)·24）（10分）


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫出兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012—2013學(xué)年廣西省柳鐵一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）㈠如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。晶體中氧的化合價(jià)可看作是部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。
 
⑴該結(jié)構(gòu)與     的結(jié)構(gòu)相似(填選項(xiàng)字母，下同)
A．NaCl   B．CsCl   C．干冰   D．SiO2
⑵鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是        
A．K2O   B．K2O2   C．K2O3   D．KO2
⑶下列對(duì)KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是          
A．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)
B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2－，每個(gè)O2－周圍有8個(gè)K＋
C．每個(gè) O2－周圍最近且等距離的K＋所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
D．晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3: 1
㈡如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解池，其電極材料見右圖：

⑴關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為      極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是                   ；
⑵已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和Y(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。

則Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的順序是                       ；D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：0115 月考題 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。
（1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)溶液中__________。（已知 25℃時(shí) Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
（3） 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若溫度為Tl 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時(shí)，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式  電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
H2CO3 Ki2=5.6×10-11
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會(huì)失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。
②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

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