【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

【答案】C

【解析】

A. 放電時，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B. 放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，故正確；

C. 放電時，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯誤；

D. 充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e-=Li，故正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

Ⅰ

反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是 ______ 。

火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：Ⅱ

當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)Ⅱ為 ______ 填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

一定溫度下，反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)?/span>現(xiàn)將充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ 。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) ______ 填“增大”、“不變”或“減小”，反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為，則的平均反應(yīng)速率 ______ 。

硝酸廠的尾氣中含和NO，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：

則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________。

氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中的兩種．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 ______ 填“正極”或“負(fù)極”；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢�，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運(yùn)動狀態(tài)不同的 電子；X、Z 中未成對電子數(shù)均為 2；U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W 的內(nèi)層電 子全充滿，最外層只有 1 個電子。請回答下列問題：

（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。

（2）寫出 W 的價電子排布圖 。

（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。

（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學(xué)式表示)， 原因 是 。

（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學(xué)式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。

（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過計算確定 其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示(省略夾持裝置和尾氣處理裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的是( )

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中干燥劑

d收集氣體

A

濃硫酸

亞硫酸鈉

無水氯化鈣

SO2

B

稀硫酸

大理石

無水氯化鈣

CO2

C

稀硝酸

銅片

堿石灰

NO

D

濃氨水

熟石灰

堿石灰

NH3

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下變化：

關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）

A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆�？焖倬奂焖傧鲁�。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質(zhì)。完成下列填空：

(1)C 裝置的作用是________________。

(2)氯水制備完成后，甲同學(xué)從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，發(fā)現(xiàn)樣品某些性質(zhì)發(fā)生了明顯的變化，請各列舉一項：

物理性質(zhì)變化：________________；

化學(xué)性質(zhì)變化：________________。

(3)為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，丁同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^下列裝置：

試劑 a 應(yīng)選擇_____； 試劑 b 應(yīng)選擇_____。

(4)戊同學(xué)從B中取出少量樣品，滴到 NaHCO3 粉末上，有無色氣泡產(chǎn)生，由此他認(rèn)為氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)。請評價他的觀點是否正確并說明理由 ________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。回答下列問題。

(1)圖中CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；C點存在的固體物質(zhì)為________。

(2)A點的數(shù)據(jù)為_______；混合液中，MgCl2的濃度為_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案