40 mL NO2、NO混合氣體，通入20 mL O2并用排水法收集，得到5 mL無(wú)色氣體（均在同溫同壓下測(cè)得），求NO2的體積。

30 mL或12.5 mLs


解析:

根據(jù)4NO2+O2+2H2O====4HNO3和4NO+3O2+2H2O====4HNO3，若40 mL全是NO2，則O2過(guò)量，若40 mL全是NO，則O2不足，最后收集到的5 mL氣體可能是未反應(yīng)的NO，也可能是過(guò)量的氧氣，故本題需分兩種情況計(jì)算。

（1）O2過(guò)量：設(shè)NO2體積為x，NO為40 mL-x。

4NO2+O2+2H2O====4HNO3

4   1

x   x

4NO  +  3O2+2H2O====4HNO3

4       3

40 mL-x(40 mL-x)

x+(40 mL-x)+5 mL=20 mL

x=30 mL

（2）O2不足：設(shè)與NO2反應(yīng)的O2體積為x。

4NO2+O2+2H2O====4HNO3

4   1

4x  x

4NO    +    3O2+2H2O====4HNO3

(20 mL-x)20 mL-x

4x+(20 mL-x)+5 mL=40 mL

x=3.125 mL

V(NO2)=4×3.125 mL=12.5 mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把40 mL NO2和NO的混合氣體與20 mL O2同時(shí)通入倒置水槽中充滿(mǎn)水的量筒里，充分反應(yīng)后，量筒里剩下5 mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的毫升數(shù)可能為

A.20，20                       B.10，30或20，20

C.27.5，12.5                   D.30，10或12.5，27.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

40 mL NO2、NO混合氣體，通入20 mL O2并用排水法收集，得到5 mL無(wú)色氣體（均在同溫同壓下測(cè)得），求NO2的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來(lái)的。

（1）將銅片投入到稀硝酸中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識(shí)分析，反應(yīng)速率增大的原因是________________ __________________。當(dāng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。

（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3＋I(xiàn)2CH3COCH2I＋H＋＋I(xiàn)－。25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：

υ＝k•c（CH3COCH3）•c（H＋）[mol/（L•s）]

根據(jù)該經(jīng)驗(yàn)公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1mol/L，0．01 mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)是_______________________________。

（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號(hào)）。

（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對(duì)比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是___________________________。推測(cè)平衡移動(dòng)是通過(guò)觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色_______。

（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿(mǎn)的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆上海市崇明中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來(lái)的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識(shí)分析，反應(yīng)速率增大的原因是________________ __________________。當(dāng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3＋I(xiàn)2CH3COCH2I＋H＋＋I(xiàn)－。25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據(jù)該經(jīng)驗(yàn)公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號(hào)）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對(duì)比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是___________________________。推測(cè)平衡移動(dòng)是通過(guò)觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿(mǎn)的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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