Question

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下表．下列說法中正確的是（　�。�

元　素	甲	乙	丙	丁	戊
化合價	-4	+1	-4	-2	-1

• A、同周期中，丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞丁
• C、丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應
• D、原子半徑大小：甲＜丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲、丙氫化物中均為-4，則甲為C、丙為Si；乙的氫化物中為+1價，原子序數(shù)大于碳，故乙為Na；丁的氫化物中為-2價，戊的氫化物中為-1價，原子序數(shù)大于Na，故丁為S、戊為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲、丙氫化物中均為-4，則甲為C、丙為Si；乙的氫化物中為+1價，原子序數(shù)大于碳，故乙為Na；丁的氫化物中為-2價，戊的氫化物中為-1價，原子序數(shù)大于Na，故丁為S、戊為Cl，
A．丁為S，同周期中Cl元素非金屬性最強，故氯元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，故A錯誤；
B．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H₂S＞SiH₄，故B錯誤；
C．丙的氧化物能為二氧化硅，不能與鹽酸反應，故C錯誤；
D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑C＜Si，碳元素可以形成烴類物質，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價與原子序數(shù)推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．