14．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗有以下結論：
①Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化；
②此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化；
③加入Ba（NO3）2溶液后，生成沉淀中一定含有BaSO4；
④加硝酸后不溶沉淀一定是BaSO4
其中正確的是（　　）
A．①③B．①④C．②④D．③④

分析 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：①取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可含硫酸根離子或亞硫酸根離子，不能說明Na2SO3已部分被氧化，故錯誤；
②取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，因硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，則原溶液可能被氧化，也可能沒有被氧化，即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故正確；
③滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故錯誤；
④亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應，則加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4，故正確．
故選C．

點評 本題考查物質檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分及沉淀與硝酸的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意鑒別時排除干擾因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）d元素的核外電子排布式是1s22s22p4
（2）c、a形成化合物的電子式是，分子中c原子的雜化軌道類型是sp3雜化；Ca3特別易溶于a2d，其原因是NH3和H2O之間能形成氫鍵（3）h2+可以與Ca3以配位鍵形成[h（Ca3）4]2+離子，在水溶液中否（能、否）完全電離．
（4）d和e能形成1：1化合物，其中存在的化學鍵類型是共價鍵（非極性共價鍵）、離子鍵．
（5）bg4是非極性分子，（填極性、非極性）；e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序C1、A1、Na．（寫元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒為吸熱反應
B．
反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表示元素X的同位素的一組原子是（　　）
A．${\;}_{90}^{226}$X和 ${\;}_{91}^{226}$XB．${\;}_{91}^{226}$X和 ${\;}_{91}^{227}$X
C．${\;}_{91}^{227}$X和 ${\;}_{90}^{227}$XD．${\;}_{90}^{226}$X和 ${\;}_{91}^{227}$X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是（　�。�
A．100mL 2mol/L NH4NO3溶液B．40mL 0.5mol/L Ca（NO3）2溶液
C．50mL 1.5mol/L Al（NO3）3溶液D．150mL 1mol/L Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不能體現(xiàn)“化學讓生活更美好”這一主旨的是（　�。�
A．合成塑料，讓材料更豐富B．風力發(fā)電，讓能源更清潔
C．合成藥物，讓人類更健康D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在某些化工廠附近的酸性氣氛中，鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生析氫腐蝕時的正極反應是：①2H++2e-=H2↑；多數(shù)情況下鋼鐵是在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的反應是：②O2+4e-+2H2O═4OH-，③總反應式為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
 ④最后生成鐵銹（主要成分Fe2O3）的兩個化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
（2）泡沫滅火器內分別盛有硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液，使用時將滅火器倒置，使其混合產(chǎn)生大量的泡沫用來滅火，其反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）阿司片林為解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療傷風、感冒、頭痛等，其結構簡式為：它的化學式為C9H8O4，其分子中含有羧基和酯基兩種官能團（寫官能團的名稱），下列反應能發(fā)生的是（填字母）：A、B、D（選項：A取代反應、B水解反應、C消去反應、D加成反應），該化合物1mol最多能跟3molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀．利用下表三種試劑進行實驗，相關分析不正確的是（　�。�
編號①②③
分散質Mg（OH）2HClNH4Cl
備注懸濁液1mol/L1mol/L
A．向①中加入②，c（OH-）減小，Mg（OH）2溶解平衡正向移動
B．向①中加入酚酞顯紅色，說明物質的“不溶性”是相對的
C．向①中加入③，沉淀溶解，說明Mg（OH）2比NH3•H2O更難電離
D．①③混合后發(fā)生反應：Mg（OH）2（s）+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：
化合物ABC
結構簡式
化合物DEF
結構簡式
（1）寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式：．
A．核磁共振氫譜有4組峰
B．能發(fā)生水解反應
C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關描述不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色             B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與溴水反應                   D．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
（3）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質的量為3mol．
（4）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去．

反應③中D與H2按物質的量1：1反應生成Y，則反應②的化學方程式為．
（5）化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一種治療矽肺病的藥物），其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

a．反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為；
b．上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是③⑥（填代號）．
①加成反應  ②消去反應  ③還原反應 ④氧化反應  ⑤加聚反應 ⑥取代反應．

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