Question

（1）1.00L 1.00mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00mol•L^﹣1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為．

（2）在25℃、101kPa時，1.00g C₆H₆（l）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的熱量，C₆H₆的燃燒熱為kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ/mol①

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ/mol②

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式   ．

 

Answer 1

考點：  熱化學(xué)方程式．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  （1）根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式；

（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，計算1mol C₆H₆（l）完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；

（3）蓋斯定律蓋斯定律蓋斯定律的含義是反應(yīng)熱是狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)目標(biāo)方程式將已知的熱化學(xué)方程式運用疊加的方法，得到目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱作相應(yīng)的運算．

解答：  解：（1）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為﹣11.46kJ/mol，中和熱為﹣57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，

故答案為：﹣57.3 kJ/mol；H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；

（2）1.00g C₆H₆（l）在O₂中完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的熱量，則1molC₆H₆（l）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4KJ，因此C₆H₆（l）的燃燒熱為△H=﹣3260.4kJ/mol；C₆H₆（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₆H₆（l）+O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣3 260.4 kJ/mol，

故答案為：3260.4kJ/mol；C₆H₆（l）+O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣3 260.4 kJ/mol；

（3）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=﹣25KJ/mol

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=﹣47KJ/mol

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol

根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①﹣②﹣2×③）×得：

Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=（3×△H1﹣△H2﹣2×△H3）×=﹣11KJ/mol，

故答案為：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=﹣11KJ/mol．

點評：  本題考查中和熱、燃燒熱以及蓋斯定律求反應(yīng)熱，題目難度中等，易錯點方程式混合運算、焓變運算時符合的改變和數(shù)值的運算．