Question

【題目】氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學工業(yè)，電解食鹽水同時得到兩種氣體（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易溶、易電離的堿。

（1）試寫出電解食鹽水的化學方程式：_______________________________

（2）上述產(chǎn)物彼此之間或與其它物質(zhì)可以發(fā)生有重要工業(yè)價值的反應(yīng)，寫出你能想到的其中一個化學方程式________________________________________________________

（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，液體分為兩層，下層為______色。其中涉及的離子方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑ H2 + Cl22HCl 或 2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O 橙紅色 Cl2 + 2Br- ＝Br2 +2Cl-

【解析】（1）電解飽和食鹽水生成是氫氣、氯氣和氫氧化鈉；

（2）氯氣與氫氣化合制備鹽酸，與氫氧化鈉反應(yīng)制備漂白液；

（3）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴。

（1）電解食鹽水同時得到兩種氣體，一種是所有氣體中密度最小的氣體，應(yīng)該是氫氣。一種是黃綠色氣體，是氯氣。另一種是易溶、易電離的堿，應(yīng)該是氫氧化鈉，則電解食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）上述產(chǎn)物彼此之間或與其它物質(zhì)可以發(fā)生有重要工業(yè)價值的反應(yīng)，例如制備鹽酸或制備漂白液，方程式分別是H2+Cl22HCl或2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；

（3）氯氣氧化性強于溴，把Cl2通入NaBr溶液中生成氯化鈉和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；溴易溶在有機溶劑中，則向其中加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，液體分為兩層，四氯化碳密度大于水，下層為橙紅色。