【題目】固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

C.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl

D.冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3）

【答案】C

【解析】

A. 由題圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；

B. 由題圖可知，第三層只有冰，與氯化氫的吸附和溶解無(wú)關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故B正確；

C. 由題圖可知，只有第二層存在可逆反應(yīng)HCl H++Cl，而第一層和第三層均不存，故C錯(cuò)誤；

D. 由題給的數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個(gè)數(shù)比10-4:1，第二層中溶解的氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)量，設(shè)水的物質(zhì)的量為1mol，則所得溶液質(zhì)量為18g mol-1×1mol=18g，則溶液的體積為L=2.0×10-2；；結(jié)合第二層中氯離子和水個(gè)數(shù)比，可知溶液中氫離子物質(zhì)的量和氯離子物質(zhì)的量均為10-4mol，則氫離子濃度=5×10-3mol/L，故D正確；

題目要求選錯(cuò)誤的，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溶液中有濃度均為0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 mol4·L－4，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31 mol4·L－4，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L－3，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3。當(dāng)下列離子以氫氧化物的形式開始沉淀時(shí)，所需的pH最小的是(　　)

A.Fe3＋B.Cr3＋C.Zn2＋D.Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是

A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少

C．根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2 -E3

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）

A. 含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA

B. a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L

C. 電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中原子數(shù)相同的是(　　)

A.2LCO和2LN2

B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molNH3和4.48LHCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.PbO2為還原劑，具有還原性

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

D.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性弱于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是(　　)

①棉花、蠶絲和聚乙烯的主要成分都是纖維素

②甲烷、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

③等質(zhì)量的乙烷、乙烯、苯充分燃燒，消耗氧氣的量由多到少

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色

A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①②③ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子

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