【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下,下列敘述不正確的
A.乙苯的分子式為C8H10B.聚苯乙烯屬于高分子化合物
C.lmol苯乙烯最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D.鑒別苯與苯乙烯可用酸性KMnO4溶液
【答案】C
【解析】
根據(jù)框圖可知,苯與乙烯在AlCl3的催化下生成乙苯,乙苯在催化劑和一定溫度的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。
A.根據(jù)乙苯的結(jié)構(gòu)()可知,分子式為C8H10,A正確;
B.高分子化合物簡(jiǎn)稱高分子,又叫大分子,一般指相對(duì)分子質(zhì)量超過10000的化合物,聚苯乙烯是指由苯乙烯單體經(jīng)加聚反應(yīng)合成的聚合物,屬于高分子化合物,B正確;
C.苯乙烯中有苯環(huán)和碳碳雙鍵,1個(gè)苯環(huán)可以與3個(gè)H2加成,1個(gè)碳碳雙鍵可以與1個(gè)H2加成,故lmol苯乙烯最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.苯不與酸性KMnO4溶液反應(yīng),混合后會(huì)分層,苯乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色,故可用酸性KMnO4溶液鑒別苯與苯乙烯,D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙;苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點(diǎn)/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對(duì)密度/(g·cm﹣3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實(shí)驗(yàn)過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 ℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題:
(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。(填標(biāo)號(hào))
A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐
(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標(biāo)號(hào)),不需使用的_______________________(填名稱)。
(3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。
(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。
(5)④采用的純化方法為____________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】400℃時(shí),將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2+O22SO3。已知2min時(shí),容器中剩余2molSO2和12molO2。試計(jì)算:
(1)SO2的起始物質(zhì)的量濃度__________________。
(2)2min內(nèi)SO3的反應(yīng)速率____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】B、E、H是生活中常見的有機(jī)物,H常用于食品包裝,A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:
(1)寫出A和F中官能團(tuán)的名稱:A___,F___。
(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為___、___。
(3)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D___、E___。
(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
I.寫出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學(xué)方程式:___。
II.A→H的化學(xué)方程式:___。
(5)H是一種常見的高分子材料,由這種材料造成的環(huán)境問題是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取出少量黑色固體,洗滌后,__(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有__。
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是__(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3min時(shí)量少;溶液紅色較3min時(shí)加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于__(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)__現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的__溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是__,操作及現(xiàn)象是__。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。
(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體A,可選擇如圖裝置中的______。
(4)寫出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。
(5)對(duì)不能確定是否存在的離子,請(qǐng)簡(jiǎn)述檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_________mol;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________;
(3)在100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A.3.6 g C60與C50組成的混合物中。含有的電子數(shù)目為1.8NA
B.6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量乙烷反應(yīng)時(shí),斷裂的C-H鍵數(shù)目為0.3NA
C.0.1 L濃度均為2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中,NH4+數(shù)目前者比后者多0.2 NA
D.0.1 mol H3BO3[電離方程式:H3BO3+H2OH++B(OH)4-]消耗OH-數(shù)目最多為0.1 NA
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