【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置,實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是下列中的( )
編號(hào) | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解:X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中,實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明該裝置形成原電池,X棒變粗,Y棒變細(xì),則X作正極、Y作負(fù)極, A.該裝置中,X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極,與實(shí)際不符合,故A錯(cuò)誤;
B.該裝置中,X電極上氫離子得電子生成氫氣,屬于電極質(zhì)量不變,故B錯(cuò)誤;
C.該裝置中,X電極易失電子作負(fù)極,與實(shí)際不符合,故C錯(cuò)誤;
D.該裝置中,Y易失電子作負(fù)極、X作正極,X電極上銀離子得電子生成銀,則符合實(shí)際,故D正確;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是( )
A. SO42- B. Cl- C. OH- D. CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13
B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度不同
C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋, 增大
D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)液體,它的性質(zhì)與鹵素相似,可用作強(qiáng)氧化劑。干燥的氯氣與碘反應(yīng)可以制備ICl ,請(qǐng)用下列裝置來制備ICl。
回答下列問題:
(1)制備ICl時(shí),各裝置接口的連接順序是__________。
(2)能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“);請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋其理由________________。
(3)D裝置中的燒瓶需放在冷水中,其目的是____________。
(4)將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。
(5)ICl 與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明IC1的氧化性比I2強(qiáng):________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 80℃時(shí),1L pH=l的硫酸溶液中,含有的OH-數(shù)目為10-13NA
B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
C. l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
D. 以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中,導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)查閱教材得知,普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度
B. 操作②的操作名稱是過濾
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝
D. 操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖示.
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
(3)此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N,同時(shí)生成bmol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是
A. X被氧化,Y是氧化劑 B. Y被還原,X是氧化劑,
C. X是還原劑,Y被氧化 D. Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ |
(1)表中元素________(填寫元素符號(hào))的非金屬性最強(qiáng);元素________(填寫元素符號(hào))的金屬性最強(qiáng),寫出它與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>________>________(填寫化學(xué)式,下同)。
(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_________________。
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