10.太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖).已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成.下列說法中不正確的是( 。
A.光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B.Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
C.YAG中釔顯+3價
D.上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極,P區(qū)半導(dǎo)體為正極,電流從a流向b

分析 A.根據(jù)圖知,該裝置中是將光能先轉(zhuǎn)化為電能,然后電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等;
B.Ga元素位于第四周期第IIIA族,N元素位于第二周期第VA族;
C.該化合物中Al元素為+3價、O元素為-2價,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0確定Y元素化合價;
D.電路中的電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極.

解答 解:A.根據(jù)圖知,該裝置中是將光能先轉(zhuǎn)化為電能,然后電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等,所以光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,故A正確;
B.Ga元素位于第四周期第IIIA族,N元素位于第二周期第VA族,所以二者不位于同一主族,故B正確;
C.該化合物中Al元素為+3價、O元素為-2價,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0確定Y元素化合價為+$\frac{12×2-5×3}{3}$=+3,故C正確;
D.電路中的電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極,根據(jù)圖知,N為負(fù)極、P為正極,則電流從b流向a,故D錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池、元素化合價判斷、原子周期表等知識點(diǎn),為高頻考點(diǎn),明確原電池原理、元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,熟練掌握1-36號元素在周期表中的位置,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液,其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L,在該混合溶液中加入一定量的鐵粉.
(1)當(dāng)反應(yīng)完畢時,鐵粉有剩余,此時:
①溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+,其物質(zhì)的量是0.35mol.
②所得固體的成分是Cu、Fe,其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量少(填“多”或“少”)2g.
(2)當(dāng)反應(yīng)完畢時,如果沒有固體物質(zhì)存在,反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+;其中物質(zhì)的量為定值的金屬離子是Cu2+,它的物質(zhì)的量是0.1mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代,而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設(shè)離不開無機(jī)非金屬材料硅.下列物品中用到硅單質(zhì)的是( 。
A.陶瓷餐具B.石英鐘表C.計算機(jī)芯片D.光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成,其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收,該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是( 。
A.CH3CH2OCH3B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2COOHD.CH3CH2CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知A、B、C、D均是氣體,反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)物的總鍵能量低于生成物的總鍵能
B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率相同時處于平衡狀態(tài)
D.當(dāng)A、B、C、D的濃度相同時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
B.乙醇與Na反應(yīng)
C.乙醇與氧氣在Cu作催化劑條件下反應(yīng)
D.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.若以A、B、C和D代表四種短周期元素,且知A與B可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物甲,B與C可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物乙,A與D、B與D也可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物丙和丁,又知甲分子含18個電子,1mol乙含38NA個電子,丙分子和丁分子均含14個電子,請?zhí)羁眨?br />(1)A、B、C、D名稱分別是氫、氧、鈉、碳;
(2)化合物甲、丙、丁的化學(xué)式分別是H2O2、C2H2、CO;
(3)化合物甲的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.關(guān)于下列詞句或諺語.說法不正確的是(  )
A.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化
B.“曾青得鐵化為銅”發(fā)生了化學(xué)變化
C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
D.“鹵水點(diǎn)豆腐,一物降一物”的前半句話與膠體知識有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.依據(jù)題目要求回答下列問題:常溫下,濃度為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的是CO32-
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)不能成立的是D
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO    
(3)要增大氯水中的HClO的濃度,可向氯水中加入少量的NaHCO3(填Na2CO3或NaHCO3),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO.
(4)Na2CO3溶液的pH=11.6的原因是(用離子方程式表示):CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
(5)pH=11的NaOH和NaCN溶液中,由水電離出的c(H+)之比為10-8:1
(6)常溫下,將2amol/L的HCN溶液與amol/L的NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8,則混合液中c(HCN)-c(CN-)=2(10-6-10-8)mol/L.

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同步練習(xí)冊答案