【題目】在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于
(2)A的轉(zhuǎn)化率為
(3)生成D的反應速率為
(4)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù) (填增大、減小或不變)
(5)在此溫度下,該化學反應的平衡常數(shù)k= 。
(6)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行,開始加入C和D各4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等,則還應加入 物質(zhì) mol。
【答案】(1)2(2)60%(3)0.2mol/(l.min)(4)不變(5)0.5(6)4/3molB
【解析】
試題分析:(1)平衡時C的濃度為0.4mol/L,則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,所以0.8mol:0.8mol=x:2,解得x=2;故答案為:2.
(2)平衡時n(D)=0.8mol,由方程式可知參加反應的n(A)=3/2n(D)=3/2×0.8mol=1.2mol,故A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/2mol×100%=60%.故答案為:60%.
(3)v(D)==0.2mol/(Lmin).故答案為:0.2mol/(Lmin).
(4)反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強,平衡不移動,平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變;故答案為:不變.
(5)根據(jù)三段式計算平衡時,各組分的濃度為:
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
開始(mol/L):1 1 0 0
變化(mol/L):0.6 0.2 0.4 0.4
平衡(mol/L):0.4 0.8 0.4 0.4
故平衡常數(shù)k==0.5.故答案為:0.5.
(6)該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A):n(B)=2mol:2mol=1:1即可,開始加入C和D各4/3mol,由化學方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知轉(zhuǎn)化到左邊,可以得到A為4/3mol×3/2=2mol,得到B為4/3mol×1/2=2/3mol,故還需要加入B,加入B的物質(zhì)的量為2mol﹣2/3mol=4/3mol,故答案為:B;4/3mol.
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【題目】下列實驗操作中,所用儀器合理的是( )
A. 在坩堝中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸
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【題目】市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列說法不正確的是( )
A.放電時,負極的電極反應式:Li-e-===Li+
B.充電時,Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液
D.放電過程中Li+向負極移動
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙酸的分子式:C2H4O B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2
C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH D. 乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3 COO CH2CH3
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【題目】下列科學成果中,由我國化學家在現(xiàn)代化學研究中取得的是( )
A.發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳
B.現(xiàn)代量子化學的創(chuàng)立
C.人工全合成牛胰島素
D.元素周期律的發(fā)現(xiàn)
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【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中,能正確表示上述反應的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一體積固定的密閉容器中,進行化學反應:2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g);若其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.3 | 1.8 | 2.7 |
對該反應而言,下列說法正確的是 ( )
A. 該反應正反應為放熱反應
B. 起始濃度不變,K越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越大
C. 溫度不變,增加X的用量,K增大
D. 達平衡后,加入催化劑,K增大
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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中五點kw間的關系是_____________。
(2)若從A點到D點,可采用的措施是 。
a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl
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