6．書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-．

分析 明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，注意電離方程式書寫遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律．

解答 解：氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KCl=K++Cl-；
故答案為：KCl=K++Cl-；
硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-；
故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；
氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：BaCl2=Ba2++2Cl-；
故答案為：BaCl2=Ba2++2Cl-；
硫酸氫鈉強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
碳酸氫鈉強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意碳酸氫根為弱酸的酸式根離子，不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．根據(jù)如圖裝置，回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)、產(chǎn)生氣泡，Y極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為1.28g；
（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是D （填序號(hào)）．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀Fe（NO3）3
D鐵銀AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO4 2-、HCO3 -B．Cu2+、K+、SO4 2-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO4 2-、Cl -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)需要收集60～150℃和150～300℃的餾分．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱蒸餾燒瓶，儀器b的名稱：b冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)所選溫度計(jì)是錯(cuò)誤的，正確的選擇應(yīng)該是最大量程為350℃的溫度計(jì)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器b中通入冷卻水，請(qǐng)指明冷卻水的流向B口進(jìn)，A口出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．遇到下列情況時(shí)，其處理方法有誤的是（　�。�
A．將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救
B．皮膚上不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
C．少量酒精失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅
D．夜間進(jìn)入廚房，聞到很濃的煤氣味，立即開燈檢查

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．T℃時(shí)．體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是（　　）
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
ABC
①2100.75 Q kJ
②0.40.21.6
A．容器①、②中的平衡常數(shù)均為36
B．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05 Q kJ，達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol•L-1
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向右移動(dòng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將減�。�
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同
D．因?yàn)镹H3溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E五種純凈物均含有一種相同的非金屬元素，其中A是一種常見的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)；B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體化合物；C、D都是氧化物；D和水反應(yīng)生成E，E是一種常見的強(qiáng)酸．它們之間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
AN2；BNH3；CNO；DNO2．

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