6．下列物質(zhì)，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．水銀D．鋼

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，以此解答該題．

解答 解：A．硬鋁是鋁、銅、鎂、硅的合金，故A不選；
B．青銅是銅和錫的合金，故B不選；
C．水銀為汞，為純凈物，不屬于合金，故C選；
D．鋼為鐵與碳、鎳等的合金，故D不選．
故選C．

點評 本題考查合金知識，為高頻考點，側(cè)重化學與生活、生成的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B．濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應
C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍；E是地殼中含量最高的金屬元素；C、F同主族，C元素核電荷數(shù)只有F元素的一半；1mol D單質(zhì)跟水反應放出11.2L（標準狀況）A氣體單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第3周期第VIA族
（2）C、D、F形成的某種常見化合物的晶體類型是離子晶體（填“晶體類型”名稱）
（3）由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物（均含四種元素）能發(fā)生化學反應生成一種氣體，請寫出該反應的離子方程式HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖表示一個電解池，a是飽和NaCl溶液；X、Y都是石墨電極，U形管內(nèi)滴入了幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）電解池中X極上發(fā)生還原反應（氧化反應或還原反應），在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液變紅．
（2）Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y導管口，如果變藍，證明產(chǎn)生了氯氣．
（3）若陰極產(chǎn)生的氣體的體積3.36L（標況），則有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）電解一段時間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，該溶液可用作消毒劑，原因是NaClO有強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能用于制造光導纖維的是（　　）
A．鋼B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
C．CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
D．CH3COOH+CH3CH2OH  $?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設某硼鎂化合物的結構如圖所示（六個硼原子位于棱柱內(nèi)），則這種納米顆粒的化學式（　　）
A．Mg3B6B．Mg14B6C．MgB2D．Mg5B12

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．關于硫的敘述正確的是（　　）
A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界
B．分離黑火藥（S、C、KNO3）的成分需要使用二硫化碳、水及過濾操作
C．硫與金屬或非金屬反應時均做氧化劑
D．1.6克硫與6.4克銅反應能得到8.0克純凈硫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．用10ml的量筒準確量取8.80ml的稀硫酸
B．用NaOH溶液作標準液滴定未知濃度的醋酸，選擇甲基橙做指示劑
C．測定中和反應的熱反應，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值不變
D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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