Question

（2008?南通三模）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

A．原子電子層數(shù)：A＜B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E

C．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D

Answer 1

分析：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應為O元素，B與E為同族元素，則E為S元素，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等，即為18+16=24，且C、D原子半徑最大，應為金屬元素，可知C為Na元素，D為Al元素，A與C同主族，且原子半徑最小，應為H元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應為O元素，B與E為同族元素，則E為S元素，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等，即為18+16=24，且C、D原子半徑最大，應為金屬元素，可知C為Na元素，D為Al元素，A與C同主族，且原子半徑最小，應為H元素，
A、A為H元素，B為O元素，原子電子層數(shù)H＜O，故A正確；
B、B為O元素，E為S元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則有B＞E，故B錯誤；
C、E為S元素，D為Al元素，S^2-核外有3個電子層，Al³⁺核外有2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，則S^2-＞Al³⁺，故C錯誤；
D、C為Na元素，D為Al元素，位于同一周期，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，對應最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有NaOH＞Al（OH）₃，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度中等，注意根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識解答．