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【題目】a、b、c、d原子序數依次增大，且均不大于20。c的單質在常溫下為有色氣體，在工業(yè)上常與d的最高價氧化物對應的水化物反應生產漂白粉；同時該氣體與a、b形成的一種化合物反應生成兩種酸。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小為：a<b<d<c

B. a與b、c、d形成的二元化合物均為共價化合物

C. 向漂白粉中加入稀硫酸，能產生c的單質

D. 最簡單氫化物水溶液的pH：d<c

【答案】C

【解析】

c的單質在常溫下為有色氣體，在工業(yè)上常與d的最高價氧化物對應的水化物反應生產漂白粉，則c為氯、d為鈣；同時該氣體與a、b形成的一種化合物反應生成兩種酸，則a為氫、b為氧。

A．原子半徑:Ca>Cl，故A錯誤；

B．CaH2為離子化合物，故B錯誤；

C．在酸性條件下，氯化鈣和次氯酸鈣能夠反應生成氯氣，故C正確；

D．氫化鈣溶于水反應生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，氯化氫水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物質的量濃度為0.1 molL﹣1，SO42-的物質的量濃度為0.3 molL﹣1，則混合液中K+的物質的量濃度為（　�。�

A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1

C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1

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A. 該反應屬于復分解反應

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(1)該反應中的X離子是__，還原產物是__。

(2)該反應的離子方程式為__。

(3)如反應轉移了0.2 mol電子，則反應的NO2-的物質的量為__。

(4)實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，該反應的化學方程式為__。

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【題目】已知下列原子的半徑：

原子

N

S

O

Si

半徑r/10－10 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據以上數據，P原子的半徑可能是

A. 1.10×10－10 mB. 0.80×10－10 m

C. 1.20×10－10 mD. 0.70×10－10 m

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【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3�；卮鹣铝袉栴}：

(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。

(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：_________>____。(填化學式)

(3)D，C兩元素組成的化合物D2C2與水反應的化學方程式為__________________________

(4)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。

A．元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低

B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．F2通入到D2E的溶液中出現渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強

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【題目】化學與生活、生產密切相關。下列說法中，不正確的是

A. 用氯化銨濃溶液可以除去鐵器表面的鐵銹

B. 當火災現場有大量活潑金屬存放時，不能用水滅火

C. 工業(yè)上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到純凈的無水AlCl3

D. 用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中Pb2＋、Hg2＋等重金屬離子

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A. X、Z兩元素的簡單離子電子層結構相同

B. X與Z形成的化合物一定是Z2W

C. Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃

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