下列關于常見有機物的說法中，正確的是（　　）
A、汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)
B、含5個碳原子的有機物，分子中最多可形成5個碳碳單鍵
C、等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等
D、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反應原理相同
考點：生活中的有機化合物,有機化學反應的綜合應用
專題：
分析：A、烴類物質(zhì)只含碳和氫兩種元素；
B、對于環(huán)狀化合物，含有5個碳原子的化合物最多可以形成5個碳碳鍵；
C、乙醇的分子式為C2H6O，1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣；乙酸的分子式為C2H4O2，1mol乙酸完全燃燒消耗2mol氧氣；
D、二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應，后者是加成反應．
解答： 解：A、烴類物質(zhì)只含碳和氫兩種元素，乙醇屬于烴的衍生物，故A錯誤；
B、鏈狀化合物中，5個C最多形成4個C-C鍵，而對于環(huán)狀化合物中，5個C最多可以形成5個C-C鍵，故B正確；
C、1mol乙醇完全反應消耗3mol氧氣，1mol乙酸完全反應消耗2mol氧氣，所以等物質(zhì)的量的二者完全燃燒，消耗的氧氣的質(zhì)量不相等，故C錯誤；
D、二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應，后者是加成反應，反應原理不同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了常見有機物的組成結構與性質(zhì)、反應原理等，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結構與性質(zhì)，注意環(huán)狀化合物的特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某大理石（含F(xiàn)e2O3）轉化為氯化鈣水合物儲熱材料和高純度的碳酸鈣，無論從經(jīng)濟效益還是資源綜合利用都具有重要意義．其工藝流程示意圖如圖1．
完成下列填空：
（1）上述流程中A是
 
（填化學式，下同）、寫出B中的成分
 
．
（2）C可以作化肥，寫出檢驗C中含有NH4+的方法：
 
．
（3）氯化鈣結晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是
 
．
a．無毒b．能導電c．易溶于水d．熔點較低（29℃熔化）
（4）經(jīng)過熱重分析測得：CaCl2?6H2O在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖2所示．則第一個相對穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是
 
．
a．CaCl2?4H2O b．CaCl2?2H2Oc．CaCl2?H2Od．CaCl2
（5）工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣．根據(jù)如圖3溶解度曲線，設計從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流程．

（流程示意： ）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤等化石燃料燃燒時所產(chǎn)生的煙道氣一般含有污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)和灰塵、粉渣等小顆粒固態(tài)物質(zhì)．某研究性小組采集某廠煙道氣樣品，分別用200mL 2mol?L-1鹽酸、200mL 6mol?L-1氫氧化鈉溶液充分吸收，得吸收液A 和B．
（1）吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等陽離子，若要同時檢測上述陽離子中所含金屬元素，可采用的分析儀器是
 
（選填序號）
A．原子吸收光譜分析儀B．紫外光譜分析儀C．質(zhì)譜儀D．分光光度計
（2）吸收液B 中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等陰離子，為檢測上述陰離子，研究性小組設計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式
 
由上述實驗可知，吸收液B 中可以肯定存在的離子有
 

②另取少量待測液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應方程式
 

③另取少量待測液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認為，吸收液B 中一定存在NO2-該研究性小組判斷的依據(jù)是
 
 （用相應的離子方程式表示）．請你對上述結論作出評價（是否正確，說明理由）
 
．
④檢測吸收液B中是否存在SO42-的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量Na2O2與一定量的CO2反應后的固體物質(zhì)18.4g，恰好與400mL 1mol?L-1的稀鹽酸完全反應，以下說法合理的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A、反應中電子轉移數(shù)為0.2NA
B、一定量的CO2為0.1NA
C、18.4 g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物
D、一定量的Na2O2為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、H7N9型禽流感是一種新型禽流感，流感病毒通常檢測方法是基于核酸檢測的原理．核酸一種是蛋白質(zhì)
B、侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法、維勒用氮氣和氫氣合成了氨氣、阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說、掃描隧道顯微鏡的發(fā)明和STM技術應用等等，這些都對化學學科的應用和發(fā)展作出了重要的貢獻
C、使用可再生資源、注重原子的經(jīng)濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的生物降解材料等都是綠色化學的內(nèi)容
D、化學幫助人類創(chuàng)造和合成了大量材料，如高純硅制作太陽能電池、聚氯乙烯塑料用來食品包裝、人造剛玉Al2O3用作耐高溫材料等等

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科目：高中化學 來源： 題型：

油價的持續(xù)“高燒”，引發(fā)人們對未來能源供需及價格的深切關注，并且促使人們尋求石油的替代品．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．我們應珍惜化石燃料，因為它們既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同時，我們應努力尋求開發(fā)新能源
C．國家決定推廣乙醇汽油的應用，乙醇汽油是一種新型化合物
D．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放
（2）某同學對乙醇溶液呈現(xiàn)酸堿性產(chǎn)生了疑惑，請參與討論：
[提出問題]乙醇化學式為C2H5OH，含有“氫氧根”，所以猜測它的水溶液應該顯堿性．
[實驗設計及操作1]取乙醇溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液為
 
色，則說明乙醇溶液不顯堿性．
為什么乙醇溶液不呈現(xiàn)堿性呢？
[解釋與結論]通過乙醇溶液的導電性實驗，可知乙醇溶液幾乎不導電．說明乙醇溶液中不含帶電的離子，即不含
 
（寫出離子符號），所以乙醇溶液不顯堿性．
（3）Ⅰ．乙醇燃燒時如果氧氣量不足，可能還有CO生成．用以下裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO和CO2，應將乙醇燃燒后的產(chǎn)物依次通過（按氣流從左至右順序填裝置編號）
 
，正確連接后的裝置仍存在不足，請指出其不足之處
 
．
編號①②③
裝置
Ⅱ．裝置②中A、B兩瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分別是
 
，
 
；
寫出裝置①中所盛溶液名稱是
 
，其溶液的作用
 
．
Ⅲ．與乙醇結構相似的化合物還有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，這類物質(zhì)稱為醇類，則含8個碳原子的醇的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑用自來水配制不會導致藥品變質(zhì)的是（　�。�
A、硝酸銀B、氯化鈉
C、亞硫酸鈉D、硫代硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個電子．
①寫出甲元素氣態(tài)氫化物分子的電子式
 
；下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是
 
  （填序號）．
a．H2C=CH-C≡CH    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3    c．C（CH2OH）4d．     e．     f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
 
晶體，其化學式為
 
．
（2）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關．
①基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
 
，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為
 
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
 （填晶體類型）．
（3）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥．科學家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結構，如圖所示．

圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結構．每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學鍵．上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（　�。�
A、酸性強弱：HClO＞H2SO4＞H2CO3
B、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
C、已知硒（Se）與硫同主族，其最高價氧化物對應的水化物分子式為：H2SeO3
D、原子半徑大�。篘a＞P＞N

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同步練習冊答案