Question

15．水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

• A． Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-
• B． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C． H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• D． Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 先根據(jù)強電解質與弱電解質的概念判斷電解質的強弱，強電解質在溶液中完全電離，電離方程式用“=”，弱電解質在溶液中部分電離，其電離方程式用“?”，弱酸的電離分步進行，電離方程式只寫出第一步電離即可．

解答 解：A．氫氧化鈣是強電解質，完全電離，電離方程式為Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉是強電解質，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C．碳酸是二元弱酸，分步電離，第一步電離生成氫離子和碳酸氫根離子，電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D．硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子，離子方程式為Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電解質電離陰陽離子成分是解本題關鍵，易錯選項是B．