【題目】X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽(yáng)離子Yn＋的電子層 結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（ ）

A.a＋m＋nB.a－m－nC.m＋n－aD.m－n－a

【答案】A

【解析】

設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽(yáng)離子Yn＋的核外電子數(shù)為（b-n），因?yàn)?/span>X的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－核外電子數(shù)為（a+m），因?yàn)殛庪x子Xm－與Y原子的陽(yáng)離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（IgK）與溫度的關(guān)系：
①N2+3H22N2H3 ②N2+3O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中只存在放熱過(guò)程的是

A.NaCl溶于水B.NaOH晶體溶于水

C.液氨的揮發(fā)D.水蒸氣的液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ）

A.LiClB.NaBrC.KID.KF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序正確的是

① 氯化鈉 ② 金剛石 ③ 干冰 ④ 水

A.①②③④B.②①③④C.①②④③D.②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（�。�。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（ ）
A.用托盤(pán)天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g
B.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL﹣1500 mLNaOH溶液
D.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍。Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價(jià)氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0﹣t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ， 溶液中的H+向極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是 ．

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