下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

答案：
解析：

NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3，
陽極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3
．
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同．請(qǐng)指出，并說明判斷的理由．③條件：
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
理由：
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
．
II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省惠州一中、深圳高級(jí)中學(xué)2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022

(1)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)．下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的?H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．根據(jù)上圖回答下列問題：

①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式________；

②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是________；

(3)科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇(CH3OH)為燃料的燃料電池．已知：

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；

CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1．

請(qǐng)回答下列問題：

液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________

(4)已知稀溶液中，H2SO4與1 mol　NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出57.3 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(5)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式________．

(6)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；

該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氫的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：                              。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是       ：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：                ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學(xué)式）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含有豐富的一種元素，氮及其化合物在公農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重

　　　 要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

　 （1）上圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出

　　　 NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　 ；

　 又知：N2 (g)+2NO2 (g)=4NO(g)　　　　 △H=+292.3kJ?mol―1，則反應(yīng)：

　　　 2NO(g)+2CO(g)　6ec8aac122bd4f6e　　N2(g)+2CO2 (g)的△H為　　　　 ；

　 （2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：

　　　　4NO2 (g)+O2 (g)　6ec8aac122bd4f6e　 2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

t(s)

0

500

1000

1500

n(NO2)(mol)

20

13.96

10.08

10.08

　　　 ① 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=　　　　 ，已知：6ec8aac122bd4f6e，則該反

　　　 應(yīng)是　　　　 熱反應(yīng)；

　　　 ② 反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為　　　 ，此時(shí)若再通入一定量氮?dú)�，則NO2

　 　　 的轉(zhuǎn)化率將　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”）；

　　　 ③ 下圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是　　　　　　　 ，

　　　 用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年四川省德陽市廣漢中學(xué)高考化學(xué)練習(xí)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
   
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H22NH3，
陽極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為    ．
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為    ．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同．請(qǐng)指出，并說明判斷的理由．③條件：    理由：    ．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是    ．
II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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